2020-2021學(xué)年吉林省松原市長嶺二中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（將答案填在答題卡相應(yīng)位置上，共20小題，每小題3分，共60分。）
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1．下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.8 -
2．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起（ ?。?/h2>
組卷：115引用：2難度：0.9 -
3．下列變化過程，屬于放熱過程的是（ ?。?br />①液態(tài)水變成水蒸氣
②酸堿中和反應(yīng)
③濃硫酸稀釋
④固體氫氧化鈉溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒
⑥NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌組卷：5引用：2難度：0.9 -
4．在下列各說法中，正確的是（ ）
組卷：86引用：8難度：0.6 -
5．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：10難度：0.9 -
6．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有如圖所示，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：924引用：162難度：0.7 -
7．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）組卷：6引用：1難度：0.7
二、填空題（請將答案寫在答題紙相應(yīng)位置上）
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22．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為 C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H實驗編號 溫度/℃ 起始時 NO 的物質(zhì)的量/mol 平衡時 N2 的物質(zhì)的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 0（填“＞”或“＜”），理由是。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C．容器內(nèi)壓強恒定 D．2v 正（NO）=v 逆（N2）
（3）700℃時，若向 2L 體積恒定的密閉容器中充入一定量 N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
①0～10min 內(nèi)的 CO2平均反應(yīng)速率 v=。
②圖中 A 點 v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③第 10min 時，外界改變的條件可能是。
A．加催化劑
B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量
D．升溫
E．降溫組卷：36引用：10難度：0.6 -
23．電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，該電池的負(fù)極材料為；正極的電極反應(yīng)式為。
（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。
①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為；負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為。
（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅（含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì)）時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做極；精煉一段時間后，當(dāng)陰極增重128g時，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為。組卷：72引用：4難度：0.5