新人教版九年級下冊《第8章 金屬和金屬材料》2019年單元測試卷（江蘇省南京市）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分)

• 1．下列金屬中，熔點最低的是（　　）

  A．銅

  B．鋁

  C．汞

  D．鎢
  組卷：248引用：22難度：0.7

  解析

• 2．下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（　?。?/h2>

  A．鉀K＞鈣Ca＞鈉Na＞鎂Mg	B．鋁Al＞鋅Zn＞鐵Fe＞錫Xi
  C．鉛Pb＞銅Cu＞貢Hg	D．金Au＞銀Ag＞鉑pt
  組卷：42引用：22難度：0.9

  解析

• 3．人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料．通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金．下列金屬材料不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．青銅

  B．紫銅

  C．生鐵

  D．焊錫
  組卷：118引用：25難度：0.9

  解析

• 4．用做醫(yī)療器械和炊具的不銹鋼。是在煉鋼時加入了（　?。?/h2>

  A．硅

  B．鎢

  C．錳

  D．鉻和鎳
  組卷：25引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．鈣是人體中含量最多的金屬元素

  B．鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬

  C．鋁是地殼中含量最多的金屬

  D．銀是最好的導電導熱金屬
  組卷：937引用：21難度：0.9

  解析

• 6．保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的（　?。?/h2>

  A．合理開采礦物	B．尋找金屬替代品
  C．回收利用金屬	D．禁止使用鐵制品
  組卷：536引用：17難度：0.7

  解析

• 7．下列描述或判斷錯誤的是（　　）

  A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

  B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈

  C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

  D．銅活動性不強，故不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀
  組卷：52引用：24難度：0.7

  解析

二、填空題（共5小題，每小題7分，滿分50分）

• 20．興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
  【實驗回顧】
  （1）鋁與稀鹽酸反應。
  ①用如圖1所示裝置制取氫氣。
  
  鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為

   

  。
  ②用B裝置收集氫氣的原因是

   

  。
  （2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是

   

  。
  【提出問題】
  鋁能否與水反應生成氫氣？
  【查閱資料】
  

  物質(zhì)	鈉與水	鋁與水	汞與水
  能否發(fā)生反應	能反應	能反應	不反應

  【交流與討論】
  （I）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為

   

  。
  （2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）

   

  。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（ HgCl₂）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
  【實驗探究】
  （1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl₂）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為

   

  。
  （2）在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡

   

  （填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。
  【實驗結(jié)論】
  鋁能與水反應生成氫氣。
  寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式

   

  。
  【實驗反思】
  （1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應的過程中，若關(guān)閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是

   

  。當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是

   

  。
  （2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。
  組卷：809引用：4難度：0.5

  解析

初三化學第八單元學情調(diào)研補充題

• 21．據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。
  【提出問題】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？
  【查閱資料】
  ?。謾C電路板中的金屬及其價格如下表所示：
  

  種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
  市場價格（＄/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
  礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
  手機電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

  說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分數(shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
  ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl₂溶液為綠色。
  ⅲ．2Cu+O₂+2H₂SO₄

  △

  2CuSO₄+2H₂O
  【實驗方案】
  第一步：選擇值得回收的金屬。
  依據(jù)資料i中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,原因是：①
  它們的市場價格較高；②

   

  。
  第二步：設(shè)計實驗分離、回收部分金屬。
  

  序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
  Ⅱ	將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡
  Ⅲ	?、蛑形慈芙獾慕饘匐娐?，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗。	溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解
  Ⅳ	過濾Ⅲ中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)	濾紙上仍有微量金屬固體
  Ⅴ		得到紅色固體

  【問題討論】
  （1）由步驟Ⅰ中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ?qū)膶嶒灛F(xiàn)象是

   

  。
  （3）步驟Ⅱ所得溶液中，一定含有的金屬元素是

   

  。
  （4）步驟Ⅴ的操作是

   

  。
  【反思交流】
  為了確認步驟Ⅳ中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為

   

  。
  組卷：123引用：4難度：0.5

  解析