研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

2△H₃-△H₁-△H₂

2△H₃-△H₁-△H₂

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC為CH₃COO^-）來吸收某合成氣中的CO，其反應(yīng)為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+NH₃（g）+CO（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

加熱

加熱

；
（3）用天然氣制取H₂的其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)P₁

小于

小于

P₂（填“大于”或“小于”），理由是

溫度一定時，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

溫度一定時，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

；壓強(qiáng)為P₂時，在Y點：v（正）

大于

大于

v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。
用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_P，求X點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

4

（

P

2

）

2

9

Pa²

4

（

P

2

）

2

9

Pa²

。
（4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某溫度下，HNO₂的電離平衡常數(shù)K_a=9.6×10^-4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-K_h=5.0×10^-11
則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

4.8×10^-14

4.8×10^-14

。