2016-2017學(xué)年廣東省清遠三中高三(上)第九次周考化學(xué)試卷
發(fā)布:2025/1/6 8:0:14
一、單選題:(共16題每題3分共48分)
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1.在一定條件下,使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( ?。?/h2>
組卷:154引用:25難度:0.5 -
2.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā 。?/h2>
組卷:186引用:23難度:0.9 -
3.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:1難度:0.7 -
4.某混合物水溶液中可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗:下列說法正確的是( )
實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 加入AgNO3溶液 有沉淀產(chǎn)生 ② 加入足量NaOH溶液后加熱 收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ③ 加入足量的BaCl2 溶液 得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g 組卷:33引用:3難度:0.9 -
5.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是( )組卷:25引用:7難度:0.7 -
6.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2( ?。?O2↑.下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:91引用:6難度:0.7 -
7.下列有關(guān)說法正確的是( )
組卷:22引用:8難度:0.9
二、非選擇題(共5題,共52分)
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20.研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
(2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH3)2]AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO,其反應(yīng)為:[Cu(NH3)2]AC(aq)+NH3(g)+CO(g)?[Cu(NH3)3]AC?CO(aq)△H<0
常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3)2]AC溶液的措施是
(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:
①壓強P1
②已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的體積分?jǐn)?shù)。
用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=
(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10-4,NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11
則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=組卷:0引用:1難度:0.5 -
21.完成下列問題。
(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。
①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]
②第一電離能:As
(2)配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,易溶于 CCl4中,則Fe(CO)5是
(3)BF3常溫下是氣體,有強烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇,立即生成白色固體。BF3相遇,立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為:
(4)下列有關(guān)說法不正確的是
A.沸點:NH3>PH3,CH3OH>HCHO
B.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似,但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同
C.熔、沸點:SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4,原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大
D.熔點:CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐漸減小
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中K 原子的配位數(shù)為;已知金屬原子半徑r(Na)、r(K),計算晶體的空間利用率組卷:4引用:2難度:0.7