試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2016-2017學(xué)年廣東省清遠三中高三(上)第九次周考化學(xué)試卷

發(fā)布:2025/1/6 8:0:14

一、單選題:(共16題每題3分共48分)

  • 1.在一定條件下,使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( ?。?/h2>

    組卷:154引用:25難度:0.5
  • 2.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā 。?/h2>

    組卷:186引用:23難度:0.9
  • 3.下列有關(guān)Fe2(SO43溶液的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:1難度:0.7
  • 4.某混合物水溶液中可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗:下列說法正確的是(  )
    實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
    加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
    加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
    加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g

    組卷:33引用:3難度:0.9
  • 5.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
    2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1
    H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
    下列說法正確的是(  )

    組卷:25引用:7難度:0.7
  • 6.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2( ?。?O2↑.下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:91引用:6難度:0.7
  • 7.下列有關(guān)說法正確的是(  )

    組卷:22引用:8難度:0.9

二、非選擇題(共5題,共52分)

  • 20.研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
    (1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
    ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2
    ③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
    則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
     
    (用△H1、△H2、△H3表示)。
    (2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC為CH3COO-)來吸收某合成氣中的CO,其反應(yīng)為:[Cu(NH32]AC(aq)+NH3(g)+CO(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0
    常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
     
    ;
    (3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①壓強P1
     
    P2(填“大于”或“小于”),理由是
     
    ;壓強為P2時,在Y點:v(正)
     
    v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    ②已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體的體積分?jǐn)?shù)。
    用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=
     
    。
    (4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10-4,NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11
    則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
     
    。

    組卷:0引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)21.完成下列問題。
    (1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。
    ①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]
     
    。
    ②第一電離能:As
     
    Ga(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,易溶于 CCl4中,則Fe(CO)5
     
     分子(非極性或極性)。
    (3)BF3常溫下是氣體,有強烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇,立即生成白色固體。BF3相遇,立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型為:
     
    ;寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式,并標(biāo)注出其中的配位鍵
     
    。
    (4)下列有關(guān)說法不正確的是
     

    A.沸點:NH3>PH3,CH3OH>HCHO
    B.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似,但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同
    C.熔、沸點:SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4,原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大
    D.熔點:CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐漸減小
    (5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中K 原子的配位數(shù)為;已知金屬原子半徑r(Na)、r(K),計算晶體的空間利用率
     
    (假設(shè)原子是剛性球體)

    組卷:4引用:2難度:0.7
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正