工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有：
?。瓹（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393kJ/mol
ⅱ．C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH2=+172kJ/mol
ⅲ．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）ΔH3
ⅳ．2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）ΔH4=+460kJ/mol
回答下列問題：
（1）反應(yīng)ⅳ不能不能（填“能”或“不能”）在任何溫度下自發(fā)進行。
（2）ΔH3=-28-28kJ/mol。
（3）T1時，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3mol Fe2O3和3mol CO發(fā)生反應(yīng)ⅲ，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。
①0?5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（CO2）=0.0480.048mol?L-1?min-1。
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 6464。
③若將平衡后的混合氣體通入1L 3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 2CO2+3OH-═CO2-3+HCO-3+H2O2CO2+3OH-═CO2-3+HCO-3+H2O，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 c（Na+）＞c（HCO-3）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（HCO-3）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（H+）。
④下列選項中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 a、ca、c。（填序號）
a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化
b.體系的壓強保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
d.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等
（4）一定條件下進行反應(yīng)ⅲ，正向反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，t2時刻改變了一個外界條件，可能是 恒壓條件下充入一定量CO2恒壓條件下充入一定量CO2。
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【答案】不能；-28；0.048；64；2CO2+3OH-═++H2O；c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）；a、c；恒壓條件下充入一定量CO2
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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