2020年天津市南開區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氕、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/label>

  B．燒結(jié)黏土制陶瓷

  C．打磨磁石制指南針

  D．利用蒸餾法從海水中分離出淡水
  組卷：84引用：2難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

  B．N2的電子式：

  C．H2O的VSEPR模型名稱：四面體

  D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．黃銅是銅的合金，屬于混合物

  B．二氧化氮能溶于水生成硝酸，屬于酸性氧化物

  C．氧化鋁可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，屬于金屬材料

  D．生物柴油可作內(nèi)燃機(jī)的燃料，屬于烴類
  組卷：151引用：1難度：0.7

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• 4．醫(yī)用外科口罩中過濾層所用材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用，口罩生產(chǎn)中還需使用環(huán)氧乙烷進(jìn)行滅菌。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熔噴聚丙烯的鏈節(jié)為CH2=CHCH3

  B．熔噴聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

  C．廢棄的醫(yī)用外科口罩屬于可回收垃圾

  D．2CH2=CH2+O2 A g 是一種最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”
  組卷：64引用：1難度：0.7

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• 5．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO_x），將煙氣與H₂的混合氣體通入Ce（SO₄）₂與Ce₂（SO₄）₃[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原

  B．x=1時(shí)，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  C．處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

  D．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+
  組卷：285引用：5難度：0.5

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二、非選擇題

• 15．工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．測(cè)定廢水中苯酚的含量。
  測(cè)定原理如圖：
  測(cè)定步驟：
  步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。
  步驟2：將5.00mLamol/L濃溴水（過量）迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。
  步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（過量），塞緊瓶塞，振蕩。
  步驟4：以淀粉作指示劑，用0.010mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL．（反應(yīng)原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。
  把待測(cè)廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述各步驟（即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。
  （1）步驟1中量取待測(cè)廢水所用儀器是

   

  。
  （2）步驟2中塞緊瓶塞的原因是

   

  。
  （3）步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）該廢水中苯酚的含量為

   

  mg/L（用含V₁、V₂的代數(shù)式表示）。
  （5）如果“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)得消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V₁mL

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；如果空白實(shí)驗(yàn)中的“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量

   

  。
  Ⅱ．處理廢水。
  采用Ti基PbO₂為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基（?OH），陰極上產(chǎn)生H₂O₂．通過交替排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁镃O₂和H₂O。
  （6）寫出陽極的電極反應(yīng)式

   

  。
  （7）寫出苯酚在陰極附近被H₂O₂深度氧化的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：74引用：1難度：0.5

  解析

• 16．工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有：
  ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393kJ/mol
  ⅱ．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+172kJ/mol
  ⅲ．Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₃
  ⅳ．2Fe₂O₃（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₄=+460kJ/mol
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)ⅳ

   

  （填“能”或“不能”）在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。
  （2）ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （3）T₁時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3mol Fe₂O₃和3mol CO發(fā)生反應(yīng)ⅲ，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為80%。
  ①0?5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③若將平衡后的混合氣體通入1L 3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  ④下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.Fe₂O₃的物質(zhì)的量不再變化
  b.體系的壓強(qiáng)保持不變
  c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO₂的物質(zhì)的量相等
  （4）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅲ，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t₂時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是

   

  。
  組卷：64引用：1難度：0.7

  解析