認識鹽類水解的原里，有助于將其運用于分離提純．
常溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.3×10-12

（1）室溫下某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為制得純凈的CuCl₂溶液，宜加入

CuO[或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃]

CuO[或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃]

（填化學式）調至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

2.6×10^-9mol/L

．
（2）過濾后，將所得濾液經過

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結晶

冷卻結晶

操作，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（3）由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂，需要進行的操作是：

在干燥的HCl氣流中加熱

在干燥的HCl氣流中加熱

．
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣純度（雜質不與I^-b不反應）．過程如下：取1.000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）．（CuCl₂?2H₂O的式量為171）
①可選用

淀粉溶液

淀粉溶液

作指示劑，滴定終點的現象是

淀粉溶液由藍色變成無色且30s內不變色

淀粉溶液由藍色變成無色且30s內不變色

．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量分數為

關系式為：2CuCl₂?2H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，則n（CuCl₂?2H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=cV=0.1000mol/L×0.04L=0.004mol,m（CuCl₂?2H₂O）=nM=0.004mol×171g/mol=0.684g,所以試樣中CuCl₂?2H₂O的質量分數為

0

.

684

g

1

.

000

g

×100%=68.400%

關系式為：2CuCl₂?2H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，則n（CuCl₂?2H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=cV=0.1000mol/L×0.04L=0.004mol,m（CuCl₂?2H₂O）=nM=0.004mol×171g/mol=0.684g,所以試樣中CuCl₂?2H₂O的質量分數為

0

.

684

g

1

.

000

g

×100%=68.400%

．（保留3位小數，要求寫步驟）