2022-2023學(xué)年上海市復(fù)旦附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只右1個(gè)正確答案，每題2分，共20分）

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．既可以表示CH4分子，又可以表示CCl4分子

  B．乙基共有16個(gè)電子

  C．四氯化碳的電子式為

  D．正丁烷的球棍模型：
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．溶液的導(dǎo)電能力

  B．水溶性大小

  C．一定濃度時(shí)的電離程度

  D．與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的量
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液，這是利用了鹽類水解的原理

  B．用加熱的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+

  C．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

  D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3
  組卷：51引用：4難度：0.8

  解析

• 4．甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如圖，有關(guān)二者的描述中正確的是（　?。?br />

  A．甲、乙為同一物質(zhì)

  B．甲、乙互為同系物

  C．甲、乙分子的一氯取代物的數(shù)目相同

  D．甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不同
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 5．室溫下，將等質(zhì)量的固體Mg（OH）₂置于等體積的下列液體中，均有固體剩余，其中剩余固體最少的是（　?。?/h2>

  A．在純水中

  B．在0.1mol?L-1的MgCl2溶液中

  C．在0.1mol?L-1的NH3?H2O中

  D．在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中
  組卷：3引用：1難度：0.7

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二、綜合題（共80分）

• 14．認(rèn)識(shí)和運(yùn)用水溶液中的離子反應(yīng)及其平衡原理，有助于指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究．
  （1）已知室溫下
  

  化學(xué)式	H2CO3	H2C2O4
  電離常數(shù)	Kal=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11	Kal=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

  ①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH．
  ②等濃度H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液中，氫離子濃度較大的是

   

  ．
  ③若將等濃度的H₂C₂O₄溶液和H₂CO₃溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

   

  ．
  A．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
  B．c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  C．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
  D．c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
  （2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₂C₂O₄溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  SO₂會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放．
  方法1（雙堿法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液

  S

  O

  2

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液．
  （3）①寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式：

   

  ．
  ②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程ⅱ中NaOH再生的原理：

   

  ．
  （4）方法2：用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO₂，會(huì)生成酸式鹽（HSO₃^-）．
  ①已知NaHSO₃溶液呈酸性，比較Na⁺以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關(guān)系

   

  ．
  ②已知用亞硫酸鹽（X）吸收SO₂的過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  ．（填編號(hào)）
  
  ①若X為Na₂SO₃，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺）
  ②若X為Na₂SO₃，當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí)，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+4c（H₂SO₃）
  ③若X為（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度：SO₃^2-＞NH₄⁺
  ④若X為（NH₄）₂SO₃，圖中b點(diǎn)溶液中n（HSO₃^-）：n（NH₄⁺）=1：3
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 15．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原里，有助于將其運(yùn)用于分離提純．
  常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.3×10-12

  （1）室溫下某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為制得純凈的CuCl₂溶液，宜加入

   

  （填化學(xué)式）調(diào)至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ．
  （2）過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)

   

  、

   

  操作，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
  （3）由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂，需要進(jìn)行的操作是：

   

  ．
  （4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣純度（雜質(zhì)不與I^-b不反應(yīng)）．過(guò)程如下：取1.000g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）．（CuCl₂?2H₂O的式量為171）
  ①可選用

   

  作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．（保留3位小數(shù)，要求寫(xiě)步驟）
  組卷：73引用：2難度：0.5

  解析