某化學(xué)小組同學(xué)探究在實驗室中SO42-檢驗的干擾因素。
（1）檢驗溶液中是否含有SO42-時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除CO32-CO32-、SO32-、Ag+等離子可能造成的干擾。
（2）為了驗證鹽酸能否排除SO32-的干擾，該小組同學(xué)進行了如下實驗：
Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸（盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如圖），稀釋，配制成5mol/L的稀鹽酸。
Ⅱ．甲同學(xué)取0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體，向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl2溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁。產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：
①鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將SO32-氧化成SO42-鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將SO32-氧化成SO42-。
②鹽酸中含有Fe3+實驗證實含有Fe3+的方案是：取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。
用離子方程式解釋由Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：2Fe3++SO32-+H2O=SO42-+2Fe2++2H+2Fe3++SO32-+H2O=SO42-+2Fe2++2H+。
（3）乙同學(xué)提出，檢驗SO42-時能否用硝酸酸化來排除SO32-的干擾。丙同學(xué)認為不可行，理由是（用離子方程式表示）3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O。硝酸濃度（mol/L）滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0（濃硝酸）產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁
繼續(xù)實驗：稱取5份0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體，分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加4滴BaCl2溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象如表。
依據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是：實驗室檢驗SO42-時，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO32-的干擾實驗室檢驗SO42-時，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO32-的干擾。
| 硝酸濃度（mol/L） | 滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象 | 滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象 |
| 15.0（濃硝酸） | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
| 7.5 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
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4.8 |
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 |
開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁 |
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2.0 |
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 |
開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁 |
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0.5 |
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 |
開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁 |
| 實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
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ⅰ |
將0.3g Na2SO3和0.3g NaCl固體混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl2溶液。 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀。 |
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ⅱ |
向0.3gNa2SO3固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO3）2溶液 向0.3gNa2SO3固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO3）2溶液
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放置兩小時后溶液未變渾濁。 |
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】CO32-；鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將SO32-氧化成SO42-；取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅；2Fe3++SO32-+H2O=SO42-+2Fe2++2H+；3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O；實驗室檢驗SO42-時，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO32-的干擾；向0.3gNa2SO3固體中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴Ba（NO3）2溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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