2020年北京市朝陽(yáng)區(qū)高考化學(xué)保溫模擬試卷（6月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．下列垃圾分類不合理的是（ ?。?br />
A．果皮、果核 B．廢棄口罩 C．充電電池 D．灰土、瓷片 組卷：22引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7 -
3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：60引用：1難度：0.6 -
4．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ?。?/h2>
組卷：2499引用：45難度：0.5 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：92引用：2難度：0.5 -
6．X、Y、W、Z是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：76引用：2難度：0.5
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．氯化亞銅是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣的催化劑。
（1）CuCl用作制備碳酸二甲酯的催化劑：4CH3OH+2CO+O22（CH3O）2CO+2H2OCuCl
請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)方程式將催化原理補(bǔ)充完整：
?。?CuCl+4CH3OH+O2═4Cu（CH3O）Cl+H2O
ⅱ．。
（2）一種用廢銅制備氯化亞銅的過程如下：
Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）△H=-akJ?mol-1
CuCl2（s）+Cu（s）+4HCl（aq）═2H2[CuCl3]（aq）△H=+bkJ?mol-1
CuCl2（s）+2HCl（aq）?H2[CuCl3]（aq）△H=-ckJ?mol-1
①反應(yīng)2Cu（s）+Cl2（g）?2CuCl2（s）△H=kJ?mol-1（用含a、b、c的式子表示）
②向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2．但在實(shí)驗(yàn)過程中要加入濃鹽酸反應(yīng)才能持續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得CuCl2．加入濃鹽酸的目的是。
（3）在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋，得到氯化亞銅沉淀。
①電解裝置如圖1所示，陰極區(qū)電極方程式為。
②稀釋過程中溶液的溫度不同，得到沉淀質(zhì)量和氯化亞銅百分含量變化如圖2所示。從氯化亞銅產(chǎn)率角度分析，最佳稀釋溫度為；溫度越高得到氯化亞銅沉淀質(zhì)量越小，其原因可能是：?。訜徇^程中部分氯化亞銅被氧化ⅱ．。組卷：7引用：1難度：0.5 -
19．某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中SO42-檢驗(yàn)的干擾因素。
（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除、SO32-、Ag+等離子可能造成的干擾。
（2）為了驗(yàn)證鹽酸能否排除SO32-的干擾，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸（盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如圖），稀釋，配制成5mol/L的稀鹽酸。
Ⅱ．甲同學(xué)取0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體，向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl2溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁。產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：
①。
②鹽酸中含有Fe3+實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有Fe3+的方案是：。
用離子方程式解釋由Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：。
（3）乙同學(xué)提出，檢驗(yàn)SO42-時(shí)能否用硝酸酸化來排除SO32-的干擾。丙同學(xué)認(rèn)為不可行，理由是（用離子方程式表示）。硝酸濃度（mol/L）滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0（濃硝酸）產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁
繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：稱取5份0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體，分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加4滴BaCl2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：。
（4）丙同學(xué)查閱資料后提出：Cl-的存在也會(huì)對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在Cl-催化作用下，稀硝酸可將SO32-氧化為SO42-．為證明上述觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。硝酸濃度（mol/L） 滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象 滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象 15.0（濃硝酸） 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 7.5 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色 立即產(chǎn)生大量白色沉淀
4.8
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁
2.0
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁
0.5
產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ將0.3g Na2SO3和0.3g NaCl固體混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl2溶液。 立即產(chǎn)生大量白色沉淀。
ⅱ放置兩小時(shí)后溶液未變渾濁。 組卷：38引用：1難度：0.4