某興趣小組以“探究鎂的化學(xué)性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：探究鎂、銅的金屬活動性強弱
小組同學(xué)進行了如圖所示的實驗：

（1）實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

，由此得出銅的金屬活動性比鎂

弱

弱

（填“強”或“弱”）。
任務(wù)二：探究鎂條在空氣中久置表面變黑的原因
【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na₂SO₃）可與O₂發(fā)生反應(yīng)，實驗室常用于除去O₂。
【做出猜想】常溫下，鎂條變黑可能與O₂、CO₂、水蒸氣中的一種或多種有關(guān)。
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（試管容積為20mL，鎂條長度為3cm,試劑均適量），分別進行下列4個實驗，并持續(xù)觀察20天。

實驗序號	①	②	③	④
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象	鎂條始終無明顯變化	鎂條始終無明顯變化	鎂條始終無明顯變化	鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑

【解釋與結(jié)論】
（2）實驗①中NaOH溶液的作用是

吸收二氧化碳

吸收二氧化碳

。
（3）得出“鎂條變黑一定與O₂有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是

③④

③④

（填序號）。
（4）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是

與O₂、CO₂、水蒸氣接觸

與O₂、CO₂、水蒸氣接觸

。
任務(wù)三：深入探究
小明將光亮的鎂條放入一定量稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡；一段時間后出現(xiàn)灰白色沉淀。查閱資料得知該沉淀為堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mg_x（OH）_yCl_z，受熱分解生成MgO、水蒸氣和另一種氣體。為探究x、y、z的值，確定堿式氯化鎂的化學(xué)式，小明準確稱取5.38g干燥的沉淀，充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，將產(chǎn)生的氣體通入如圖裝置。

【現(xiàn)象】
（5）B裝置中

蘸有紫色石蕊試液的濾紙變紅

蘸有紫色石蕊試液的濾紙變紅

（填現(xiàn)象），說明加熱固體生成了HCl。
【數(shù)據(jù)】充分加熱后的剩余固體質(zhì)量為3.20g,裝置A增重0.72g。
【結(jié)論】
（6）堿式氧化鎂的化學(xué)式為

Mg₂（OH）₃Cl

Mg₂（OH）₃Cl

。
【反思】
（7）若生成的水蒸氣未被A裝置完全吸收，則測得的Mg_x（OH）_yCl_z中y值

偏小

偏小

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。