原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價化合物；Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：
，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
（2）Z 元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相 對分子質量在 170～190 之間，且 Z 的質量分數(shù)約為 70%．該化合物的化學式為S4N4S4N4。
（3）XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3NH3（填化學式）。
（4）由 X、W 組成的化合物分子中，X、W 原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生 成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3NCl3+3H2O=3HClO+NH3。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；離子鍵、共價鍵；第三周期第ⅥA族；S4N4；NH3；NCl3+3H2O=3HClO+NH3
；離子鍵、共價鍵；第三周期第ⅥA族；S4N4；NH3；NCl3+3H2O=3HClO+NH3【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：48引用：3難度：0.8
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~