2019-2020學年安徽省合肥六中高一（下）開學化學試卷

一、單項選擇題（共20題，每題3分，共60分）

• 1．下列關于古籍中的記載說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化

  B．《呂氏春秋?別類編》“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性

  C．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾

  D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應
  組卷：51引用：2難度：0.7

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• 2．下列實驗與對應示意圖的關系正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量	向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量	向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量	向澄清石灰水中緩緩通入CO2至過量

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：155引用：8難度：0.7

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• 3．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202403/134/5e8cf780.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-

  B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

  C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
  組卷：345引用：15難度：0.7

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• 4．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應后的溶液中逐滴加入2mol?L^-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖．以下說法不正確的是（　　）

  A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

  B．生成的NO在標況下的體積為0.896 L

  C．a(chǎn)的值為15 mL

  D．Cu的物質的量為0.02 mol
  組卷：11引用：4難度：0.7

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• 5．某無色混合氣體，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl₂溶液中，無沉淀生成，則下列關于此混合氣體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2

  B．品紅褪色，可能是Cl2導致的

  C．氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種

  D．CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2
  組卷：58引用：8難度：0.7

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• 6．設 N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在密閉容器中，使 1 mol N2 和 3 mol H2充分反應后生成 NH3 的分子數(shù)為 2NA

  B．標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為 0.25NA

  C．2g H2O 和 D2O 的混合物中，含有的中子數(shù)為 NA

  D．若 l mol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為 NA
  組卷：6引用：3難度：0.9

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• 7．某溶液可能含有 Na⁺、Ag⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^- 等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中正確的是（　?。?/h2>

  A．此溶液中一定有 S2-和 SO32-

  B．此溶液中一定有 Na+

  C．此溶液中一定有 NO3-

  D．此溶液中一定沒有 AlO2-
  組卷：195引用：2難度：0.3

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• 8．反應NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的結構式：N═N

  C．Na+的結構示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：719引用：39難度：0.7

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二、填空題（共4題，40分）

• 23．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH₃、H₂Z 和 HW 共價化合物；Y 與氧元素可組成 Y₂O 和 Y₂O₂ 離子化合物。
  （1）寫出Y₂O₂的電子式：

   

  ，其中含有的化學鍵是

   

  。
  （2）Z 元素在周期表中的位置是

   

  。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相 對分子質量在 170～190 之間，且 Z 的質量分數(shù)約為 70%．該化合物的化學式為

   

  。
  （3）XH₃、H₂Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是

   

  （填化學式）。
  （4）由 X、W 組成的化合物分子中，X、W 原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生 成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式

   

  。
  組卷：48引用：3難度：0.8

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• 24．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
  

  A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能與水在一定條件下反應生成C
  B	①由C、H兩種元素組成  ②球棍模型為
  C	①由C、H、O三種元素組成   ②能與Na反應 ③與E反應生成相對分子質量為88的酯
  D	①相對分子質量比C少2  ②能由C催化氧化得到
  E	①由C、H、O三種元素組成  ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

  回答下列問題：
  （1）A～E中，屬于烴的是

   

  （填字母）
  （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結構簡式為

   

  。
  （3）C催化氧化生成D的化學方程式為

   

  。
  （4）有機物B具有的性質是

   

  （填序號）
  ①無色無味的液體；②有毒：③不溶于水；④密度比水大：⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色。
  （5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是

   

  （用化學方程式說明）
  組卷：11引用：2難度：0.4

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