（1）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV²⁺/MV⁺在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖。

①氫化酶區(qū)域所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H₂+2MV²⁺=2MV⁺+2H⁺

H₂+2MV²⁺=2MV⁺+2H⁺

。
②整個(gè)b電極區(qū)域所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

。
③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有

條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能

條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能

。
（2）若用如圖所示生物燃料電池作甲裝置的電源，并將甲裝置中產(chǎn)生的CH₄氣體通入乙裝置中，發(fā)生轉(zhuǎn)化的過(guò)程如圖：

①甲裝置中Pt電極應(yīng)連接生物燃料電池的

b

b

電極（填“a”或“b”）。電解一段時(shí)間后，甲裝置陽(yáng)極區(qū)c（H⁺）

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②乙裝置中Ni-YSZ電極上的反應(yīng)為：CH₄-4e^-+2O^2-═CO₂+2H₂，且整個(gè)過(guò)程中消耗的O^2-和產(chǎn)生的O^2-總數(shù)目相等。則在Ni-YSZ電極上消耗的O^2-與CO₂消耗的O^2-數(shù)目之比為

2：1

2：1

。
③若開始電解一段時(shí)間后，甲裝置中銅電極上只生成6.4gCH₄，則甲裝置銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了

14.4

14.4

g,乙裝置中理論上生成碳的質(zhì)量為

9.6

9.6

g,生物燃料電池中理論上合成氨的質(zhì)量為

18.13

18.13

g。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）