2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等

  B．稀有氣體元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式都為ns2np6

  C．第一電離能越大，元素的電負(fù)性也越大

  D．元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族

  B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價(jià)電子數(shù)也為2

  C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22p1→1s22s23s1過程中會產(chǎn)生發(fā)射光譜

  D．氫原子“電子云”中的小黑點(diǎn)是電子在核外某空間內(nèi)出現(xiàn)過的痕跡
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于不同周期，Y與W位于同一主族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Z元素基態(tài)原子最外層電子的原子軌道是啞鈴形

  B．X、Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)

  C．X、Y、Z、W中電負(fù)性最大的是Y

  D．X、Y、Z、W中原子半徑最大的是W
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A． 裝置用滴定法測定鹽酸的濃度

  B． 裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響

  C． 裝置用于制取無水MgCl2

  D． 裝置可用于合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列事實(shí)：
  ①加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)
  ②NaHCO₃溶液能與NaAlO₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
  ③Na₂CO₃溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中
  ④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用
  ⑤明礬可做凈水劑
  ⑥NaHSO₄水溶液呈酸性
  ⑦泡沫滅火器反應(yīng)原理
  ⑧NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。
  其中與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．①⑤

  B．②⑥

  C．③④

  D．⑥⑦⑧
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

• 6．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．此過程為電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕

  B．電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH-

  C．生成Cu2（OH）3Cl的反應(yīng)：2Cu2++3H2O+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓+3H+

  D．采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器利用了原電池的原理
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．（1）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV²⁺/MV⁺在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖。
  
  ①氫化酶區(qū)域所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②整個(gè)b電極區(qū)域所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有

   

  。
  （2）若用如圖所示生物燃料電池作甲裝置的電源，并將甲裝置中產(chǎn)生的CH₄氣體通入乙裝置中，發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程如圖：
  
  ①甲裝置中Pt電極應(yīng)連接生物燃料電池的

   

  電極（填“a”或“b”）。電解一段時(shí)間后，甲裝置陽極區(qū)c（H⁺）

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②乙裝置中Ni-YSZ電極上的反應(yīng)為：CH₄-4e^-+2O^2-═CO₂+2H₂，且整個(gè)過程中消耗的O^2-和產(chǎn)生的O^2-總數(shù)目相等。則在Ni-YSZ電極上消耗的O^2-與CO₂消耗的O^2-數(shù)目之比為

   

  。
  ③若開始電解一段時(shí)間后，甲裝置中銅電極上只生成6.4gCH₄，則甲裝置銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了

   

  g,乙裝置中理論上生成碳的質(zhì)量為

   

  g,生物燃料電池中理論上合成氨的質(zhì)量為

   

  g。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 19．丙烯（分子式為C₃H₆）是重要的有機(jī)化工原料，丙烷（分子式為C₃H₈）脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會意義。
  （1）已知：Ⅰ.2C₃H₈（g）+O₂（g）═2C₃H₆（g）+2H₂O（g）△H=-238kJ?mol^-1
  Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
  則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）的正反應(yīng)的活化能為akJ?mol^-1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為

   

  kJ?mol^-1（用帶有a的代數(shù)式表示）。
  （2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol C₃H₈，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為2×10^-5Pa。
  ①欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.升高溫度
  B.再充入1molC₃H₈
  C.加催化劑
  D.及時(shí)分離出H₂
  ②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C₃H₈的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa（K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  
  ③已知上述反應(yīng)中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  （3）若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始

  n

  （

  A

  r

  ）

  n

  （

  C

  3

  H

  8

  ）

  越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

   

  。
  （4）以丙烷（C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析