某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+．當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。
（1）淡黃色固體是Na2O2Na2O2。
（2）可知溶液中一定沒(méi)有的離子是Fe2+，Cu2+Fe2+，Cu2+，理由是只產(chǎn)生白色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀只產(chǎn)生白色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。
（3）請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少8mol之后，NH4+被消耗完全，產(chǎn)生的氣體只有O28mol之后，NH4+被消耗完全，產(chǎn)生的氣體只有O2。
（4）寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
（5）所含離子的物質(zhì)的量之比為n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3。
【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】Na2O2；Fe2+，Cu2+；只產(chǎn)生白色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀；8mol之后，NH4+被消耗完全，產(chǎn)生的氣體只有O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點(diǎn)的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
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（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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