2016-2017學年重慶市育才中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石（二氧化硅）

  B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

  C．工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取

  D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

  C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體）

  D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗可行的是（　?。?/h2>

  A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體

  B．用量筒量取20.83mL 12mol/L的濃硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

  C．用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體

  D．用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出）
  
  （1）A的結(jié)構(gòu)式

   

  ，E的化學式為

   

  。
  （2）在①至⑥的化學反應中，屬于非氧化還原反應的化合反應為（填序號）

   

  。
  （3）寫出下列反應的化學方程式②

   

  ，④

   

  。
  （4）寫出⑥的離子方程式：

   

  。
  （5）將含有1.2mol H的水溶液調(diào)節(jié)至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 11．某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺．當加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示。
  （1）淡黃色固體是

   

  。
  （2）可知溶液中一定沒有的離子是

   

  ，理由是

   

  。
  （3）請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少

   

  。
  （4）寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式

   

  。
  （5）所含離子的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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