某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol?L?1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol?L?1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間 短短（填“長”或“短”）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4 mol?L?1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol?L?1硫酸與鋅反應(yīng)速率 大大（填“大”或“小”）。
注意事項(xiàng)：
①鋅粒的顆粒（即表面積）大小 基本相同基本相同；
②40 mL的硫酸要迅速加入；
③裝置 氣密性良好氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；
④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種） 測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積。
Ⅱ.探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol?L?1、2.00 mol?L?1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | T（K） | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 （mol?L?1） |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> |
| ① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （1）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 （2）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響（3）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響 |
| ② |
298 298
|
粗顆粒 粗顆粒
|
1.00 1.00
|
|
| ③ |
308 308
|
粗顆粒 |
2.00 2.00
|
|
| ④ |
298 298
|
細(xì)顆粒 細(xì)顆粒
|
2.00 2.00
|
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】短；大；基本相同；氣密性良好；測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；③；④；298；粗顆粒；1.00；308；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~