2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市南莫中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（B卷）
發(fā)布：2024/12/2 19:0:2
一、選擇題：本題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1～10題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分；第11～15題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的的0分。
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.7 -
2．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（ ?。?/h2>
組卷：22引用：11難度：0.9 -
3．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為（ ?。?/h2>
組卷：245引用：26難度：0.7 -
4．分析圖中的能量變化情況，下列正確的（ ?。?/h2>組卷：18引用：3難度：0.7 -
5．已知某化學(xué)反應(yīng)2B2A（g）=A2（g）+2B2（g）（B2A、A2、B2的分子結(jié)構(gòu)分別為B—A—B、A=A、B—B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：1難度：0.5 -
6．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（ ?。?/h2>
組卷：120引用：15難度：0.9
二、非選擇題：本題有5小題，共60分。
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19．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol?L?1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol?L?1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間（填“長(zhǎng)”或“短”）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4 mol?L?1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol?L?1硫酸與鋅反應(yīng)速率（填“大”或“小”）。
注意事項(xiàng)：
①鋅粒的顆粒（即表面積）大小；
②40 mL的硫酸要迅速加入；
③裝置，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；
④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫(xiě)一種）。
Ⅱ.探究用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol?L?1、2.00 mol?L?1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（K） 大理石規(guī)格 HNO3濃度
（mol?L?1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> ① 298 粗顆粒 2.00 （1）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）實(shí)驗(yàn)①和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響② ③ 粗顆粒 ④ 組卷：7引用：2難度：0.6 -
20．李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物（PM2.5）濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會(huì)和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?，F(xiàn)向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5 mol?L-1，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）前10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2O）=；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。
（2）下列敘述能說(shuō)明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
a.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol CO2
b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H-H鍵斷裂
c.CO2和H2的濃度保持不變
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
e.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca（OH）2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。
（1）已知中和反應(yīng)為常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說(shuō)法正確的是。
a.可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)
b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
c.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱
d.已知SO2（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO3（g）分解生成SO2（g）與O2（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（2）請(qǐng)寫(xiě)出脫硫過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：。組卷：12引用：2難度：0.5