氨氣是重要的基礎(chǔ)化工品，請結(jié)合信息回答問題。
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物，在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l） ΔH₁=-119.2kJ/mol；
第二步：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+15.5kJ/mol；
①已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，其中活化能較大的是第

二

二

步，則2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=

-103.7

-103.7

kJ/mol；第二步能自發(fā)進行的條件是

高溫

高溫

。（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）
②對于第一步反應(yīng)，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，則v_A（正）

＞

＞

v_B（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），10min時反應(yīng)剛好達到平衡，此時H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol,則：
①NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，0～10min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.025mol?L^-1?min^-1

0.025mol?L^-1?min^-1

。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。
A．n（CO₂）；n（NH₃）=1：2
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2molNH₃，同時生成1molH₂O
（3）科學(xué)家推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時凈反應(yīng)速率方程式為：v（NH₃）=k₁p（N₂）[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

N

H

3

）

]^α?k₂[

p

2

（

N

H

3

）

p

3

（

H

2

）

]^（1?α），k₁、k₂分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p代表各組分的分壓，如p（B）=p?x（B），其中x（B）為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓強16MPa,以鐵為催化劑時α=0.5，一定條件下，向容器中充入。5molN₂和15molH₂的混合氣體，平衡時氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，試計算

k

1

k

2

=

0.007

0.007

（MPa）^-2。（保留小數(shù)點后三位）