2023-2024學(xué)年重慶市育才中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A．銀鋅紐扣電池	B．冶煉金屬鈉	C．電暖風(fēng)扇	D．煤氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．當(dāng)CaCO₃固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+

  CO

  2

  -

  3

  （aq），為使CaCO₃固體質(zhì)量減少而c（Ca²⁺）不變，可加入適量的下列物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．CaCl2

  B．NaNO3

  C．HCl

  D．H2O
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）

  A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，故溫度越高越好

  B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于氨的生產(chǎn)

  C．硫酸工業(yè)中，SO2催化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)使平衡逆移

  D．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，0.01mol?L-1HR溶液的pH=4

  B．等濃度等體積鹽酸和HR溶液，消耗等濃度NaOH溶液體積相同

  C．常溫下NaR溶液的pH＞7

  D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

  B．泡沫滅火器滅火：Al3++ 3 HCO - 3 ?Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．用純堿清洗油污： CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-

  D．HS-的水解反應(yīng)：HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有 N H + 4 的數(shù)目為0.1NA

  B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中含有原子數(shù)目為2NA

  D．1molNO和0.5molO2混合后分子總數(shù)一定為NA
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題分為4小題，共58分。

• 17．某電鍍廢水中的鉻元素以Cr³⁺和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的形式存在，其總鉻含量的測定方法如下：
  步驟一：取100mL廢水，加熱濃縮成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為

  C

  r

  O

  -

  2

  ；
  步驟二：加入稍過量的H₂O₂，使CrO₂在堿性條件下轉(zhuǎn)化成

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；
  步驟三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI將

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  還原為Cr³⁺，同時(shí)生成單質(zhì)I₂；
  步驟四：加入指示劑用0.01mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定過程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
  已知：6I^-+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺═3I₂+2Cr³⁺+8H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  中鉻元素價(jià)態(tài)為

   

  。
  （2）步驟一中將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為

  C

  r

  O

  -

  2

  的離子反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （3）“步驟三”中加硫酸酸化時(shí)存在反應(yīng)2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O ΔH＜0，升高溫度溶液變?yōu)?

   

  色。
  （4）“步驟四”中加入的指示劑為

   

  ，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為

   

  。
  （5）該廢水中鉻元素的含量為

   

  g/L。
  （6）若“步驟三”省略加熱煮沸操作會(huì)導(dǎo)致廢水中鉻元素含量的測量結(jié)果偏高，原因可能為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 18．氨氣是重要的基礎(chǔ)化工品，請(qǐng)結(jié)合信息回答問題。
  （1）尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物，在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
  第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l） ΔH₁=-119.2kJ/mol；
  第二步：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+15.5kJ/mol；
  ①已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，其中活化能較大的是第

   

  步，則2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₃=

   

  kJ/mol；第二步能自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）
  ②對(duì)于第一步反應(yīng)，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，則v_A（正）

   

  v_B（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol,則：
  ①NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，0～10min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  。
  ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．n（CO₂）；n（NH₃）=1：2
  B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  C．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
  D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNH₃，同時(shí)生成1molH₂O
  （3）科學(xué)家推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈反應(yīng)速率方程式為：v（NH₃）=k₁p（N₂）[

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]^α?k₂[

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]^（1?α），k₁、k₂分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p代表各組分的分壓，如p（B）=p?x（B），其中x（B）為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓強(qiáng)16MPa,以鐵為催化劑時(shí)α=0.5，一定條件下，向容器中充入。5molN₂和15molH₂的混合氣體，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，試計(jì)算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  （MPa）^-2。（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析