研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+206.1kJ/mol

+206.1kJ/mol

。
（2）在T℃時(shí)，將CO₂和H₂加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

BD

BD

（填字母）。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

0.1MPa時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是

反應(yīng)I的△H₁＜0，反應(yīng)II的△H₂＞0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多

反應(yīng)I的△H₁＜0，反應(yīng)II的△H₂＞0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多

。
（4）CO₂加氫制備CH₄的一種催化機(jī)理如圖，下列說法正確的是

BD

BD

。

A.催化過程使用的催化劑為L(zhǎng)a₂O₃和La₂O₃CO₃
B.La₂O₃CO₃可以釋放出CO₂*（活化分子）
C.H₂經(jīng)過Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程
D.CO₂加氫制備CH₄的過程需要La₂O₃和Ni共同完成
（5）一定溫度和壓強(qiáng)為1MPa條件下，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比為1：4通入密閉彈性容器中發(fā)生催化反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)；
Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
10min時(shí)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為80%.CH₄選擇性為50%，[CH₄的選擇性=

n

（

C

H

4

）

n

（

C

H

4

）

+

n

（

CO

）

]。該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的K_p=

1.2

1.2

（已知K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替），用CH₄的分壓變化表示反應(yīng)Ⅰ在10分鐘內(nèi)達(dá)平衡的平均速率為

1

105

（或0.0095）

1

105

（或0.0095）

（保留兩位有效數(shù)字）MPa?min^-1。