2021-2022學(xué)年湖南師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
-
1．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ）
組卷：40引用：7難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：3難度：0.9 -
3．反應(yīng)C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H＞0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?/h2>
組卷：772引用：9難度：0.8 -
4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?3X（g），c（B）隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：314引用：4難度：0.6 -
5．某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H2將NO還原為N2，其熱化學(xué)方程式為 NO（g）+H2（g）=
N2（g）+H2O（g） ΔH=mkJ?mol-1其能量變化過(guò)程如圖：12
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：38引用：1難度：0.8 -
6．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：55引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。溫度計(jì)
-
17．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
，試計(jì)算：47
①該條件下H2平衡轉(zhuǎn)化率為，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。
②該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。
③該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為。
（2）已知：H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ?mol-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol-1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。
（3）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）ΔH=-xkJ/mol。蒸發(fā)1molH2O（1）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
表中z的大小用x、a、b、d表示為NH3（g） O2（g） NO（g） H2O（g） 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ a b z d 。
（4）常溫常壓下，1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為。組卷：16引用：1難度：0.6 -
18．研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)I：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.9kJ/mol。
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的ΔH3=。
（2）在T℃時(shí)，將CO2和H2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）。
A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）將n（CO2）：n（H2）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
0.1MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是。
（4）CO2加氫制備CH4的一種催化機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是。
A.催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3和La2O3CO3
B.La2O3CO3可以釋放出CO2*（活化分子）
C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為放熱過(guò)程
D.CO2加氫制備CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同完成
（5）一定溫度和壓強(qiáng)為1MPa條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：4通入密閉彈性容器中發(fā)生催化反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)；
Ⅰ.CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
10min時(shí)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%.CH4選擇性為50%，[CH4的選擇性=]。該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的Kp=n（CH4）n（CH4）+n（CO）（已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替），用CH4的分壓變化表示反應(yīng)Ⅰ在10分鐘內(nèi)達(dá)平衡的平均速率為（保留兩位有效數(shù)字）MPa?min-1。組卷：12引用：1難度：0.7