CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對保護環(huán)境有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（I）堿液吸收。用NaOH溶液捕獲CO₂，若所得溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，則溶液pH=

10

10

。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7； K₂=5×10^-11）
（2）催化轉(zhuǎn)化。以CO₂、H₂ 為原料在催化劑作用下合成CH₃OH涉及的主要反應如下
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJmol^-1
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ?mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
①△H₃=

+40.9

+40.9

kJ?mol^-1
②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3 mol H₂發(fā)生上述反應，經(jīng)tmin達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol CO為bmol,這段時間內(nèi)以H₂O（g）表示的化學反應速率為

=

a

+

b

V

t

=

a

+

b

V

t

mol?L^-1?min^-1。（用含a、b、V、t的代數(shù)式表示）
③不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料。實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度（T）的變化關系如圖所示。

其中縱坐標表示CH₃OH的平衡產(chǎn)率的是

X

X

 （填“X”或“Y”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

溫度高于T₁時，Y幾乎相等的原因是

度高于T₁時以反應III為主，又反應III前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響

度高于T₁時以反應III為主，又反應III前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響

。
④為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為

C

C

。（填標號）
A．低溫、低壓
B．高溫、高壓
C．低溫、高壓
D．高溫、低壓
（3）電解轉(zhuǎn)化。電解CO₂制得甲酸鹽（HCOO^-）的原理示意圖如圖。
①寫出陰極的電極反應式

CO₂+HCO₃^-+2e^-═HCOO^-+CO₃^2-或CO₂+2e^-+H⁺=HCOO^-

CO₂+HCO₃^-+2e^-═HCOO^-+CO₃^2-或CO₂+2e^-+H⁺=HCOO^-

。
②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO₃溶液濃度降低，其原因是

陽極產(chǎn)生O₂，pH減小，HCO₃^-濃度降低；K⁺部分遷移至陰極區(qū)

陽極產(chǎn)生O₂，pH減小，HCO₃^-濃度降低；K⁺部分遷移至陰極區(qū)

。