2021年安徽省合肥市高考化學一模試卷

一、選擇題（包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學與社會生產(chǎn)和生活密切相關。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  B．“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

  C．推廣風能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

  D．航天航空材料碳纖維、芳綸纖維、聚酯纖維都是有機高分子材料
  組卷：95引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．S2-的離子結構示意圖	B．HClO的電子式
  C．乙醇的球棍模型	D．四氯化碳的結構式
  組卷：39引用：1難度：0.8

  解析

• 3．據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，藥物磷酸氯喹在細胞水平上能一定程度抑制新型冠狀病形感染。該藥物的有效成分氯喹結構式如圖。下列關于氯喹敘述錯誤的是（　　）

  A．分子中含18個碳原子

  B．既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

  C．屬于芳香族化合物且與苯互為同系物

  D．分子中所有原子不可能共平面
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　　）

  A．4.6g C2H6O中含有碳氫共價鍵的數(shù)目為0.5NA

  B．1.8g H2O和D2O混合物中含有的中子數(shù)為0.8NA

  C．MnO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生22.4L Cl2 （標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  D．1L pH=1的CH3COOH溶液中CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和為0.1NA
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析

• 5．向含有①NO₃^-、②SO₄^2-、③CO₃^2-、④SO₃^2-、⑤HCO₃^-等五種陰離子的溶液中加入少量Na₂O₂固體，上述離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　?。?/h2>

  A．①③⑤

  B．①

  C．①②

  D．①②④
  組卷：70引用：2難度：0.6

  解析

• 6．如圖實驗裝置或操作設計正確，且能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 制備并收集少量氨氣

  B． 推斷S、C、Si的非金屬性強弱.

  C． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

  D． 進行中和反應反應熱的測定
  組卷：25引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（包括5小題，共58分）

• 18．利用廢鎳電池的金屬電極芯（主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等）生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。
  
  已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Co（OH）	Al（OH）3	Ni（OH）2
  開始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
  完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

  （1）用硫酸沒取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有

   

  。（寫出一種合理方法即可）
  （2）沉淀A的主要成分是Fe（OH）₃、

   

  “浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  ，調(diào)節(jié)pH用的試劑可以是

   

  。（選填序號）
  a.鐵
  b.氨水
  c.碳酸鈉溶液
  d.稀硫酸
  （3）“母液1”中加入NaClO反應的離子方程式為

   

  。
  （4）向Co（OH）₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液，H₂O₂ 的作用是

   

  。
  （5）“母液3”中應控制Na₂CO₃用量使終點pH為8.5為宜，此時c（Co²⁺）小于

   

  mol?L^-1；為防止生成Co（OH）₂沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃，寫出該反應的離子方程式

   

  。 （已知：K_sp[Co（OH）₂]=2×10^-15）
  （6）由“母液4”獲取NiSO₄?7H₂O的操作是

   

  ，

   

  ，過濾，洗滌。
  組卷：62引用：2難度：0.6

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• 19．CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用可以減少碳排放，對保護環(huán)境有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （I）堿液吸收。用NaOH溶液捕獲CO₂，若所得溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，則溶液pH=

   

  。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7； K₂=5×10^-11）
  （2）催化轉(zhuǎn)化。以CO₂、H₂ 為原料在催化劑作用下合成CH₃OH涉及的主要反應如下
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJmol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列問題：
  ①△H₃=

   

  kJ?mol^-1
  ②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3 mol H₂發(fā)生上述反應，經(jīng)tmin達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol CO為bmol,這段時間內(nèi)以H₂O（g）表示的化學反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。（用含a、b、V、t的代數(shù)式表示）
  ③不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料。實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度（T）的變化關系如圖所示。
  
  其中縱坐標表示CH₃OH的平衡產(chǎn)率的是

   

   （填“X”或“Y”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  溫度高于T₁時，Y幾乎相等的原因是

   

  。
  ④為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為

   

  。（填標號）
  A．低溫、低壓
  B．高溫、高壓
  C．低溫、高壓
  D．高溫、低壓
  （3）電解轉(zhuǎn)化。電解CO₂制得甲酸鹽（HCOO^-）的原理示意圖如圖。
  ①寫出陰極的電極反應式

   

  。
  ②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO₃溶液濃度降低，其原因是

   

  。
  組卷：65引用：1難度：0.5

  解析