現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①BaSO₄
②酒精
③Na₂CO₃溶液
④H₂S
⑤鎂條
⑥鹽酸
⑦NaOH溶液
⑧醋酸溶液
完成下列問題：
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有

③⑤⑥⑦⑧

③⑤⑥⑦⑧

（填序號）。
（2）向盛有2mL1mol?L^-1⑧試管中滴加1mol?L^-1③過程中的現(xiàn)象為

生成二氧化碳?xì)怏w

生成二氧化碳?xì)怏w

，K_a（CH₃COOH）

＞

＞

K_a1（H₂CO₃）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在某溫度時(shí)，若⑧中CH₃COOH的濃度為0.175mol?L^-1，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的CH₃COOH為1.75×10^-3mol?L^-1，則該溫度下的電離常數(shù)約為

1.75×10^-5

1.75×10^-5

；向該溶液中加入CH₃COONa固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

的值將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“無法確定”）。
（4）用等物質(zhì)的量濃度的⑥和⑧進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，測得反應(yīng)熱的數(shù)值情況：⑥

＞

＞

⑧（填“＞”“＜”或“=”），其原因是

醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程中會吸熱，造成放出的熱量減少

醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程中會吸熱，造成放出的熱量減少

。
（5）分別向盛有2mL1mol?L^-1⑥和2mL1mol?L^-1⑧的錐形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞緊橡膠塞，利用壓強(qiáng)傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，由圖分析反應(yīng)過程中速率不同，但最終壓強(qiáng)基本相等的原因：

醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子濃度小，故相對于鹽酸反應(yīng)速率慢一些，但鹽酸和醋酸中H“物質(zhì)的量相同，且完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，故最后壓強(qiáng)幾乎一樣

醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子濃度小，故相對于鹽酸反應(yīng)速率慢一些，但鹽酸和醋酸中H“物質(zhì)的量相同，且完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，故最后壓強(qiáng)幾乎一樣

。