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2023-2024學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/9/29 6:0:3

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．理論上任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可以通過實(shí)驗(yàn)直接進(jìn)行測(cè)定

B．化學(xué)反應(yīng)均會(huì)伴隨能量變化，任何條件下的反應(yīng)熱即為焓變

C．放熱反應(yīng)在常溫下均可以順利進(jìn)行，轉(zhuǎn)化為能量相對(duì)更低的產(chǎn)物

D．反應(yīng)速率和限度是化工生產(chǎn)中控制反應(yīng)條件的主要考慮因素

組卷：6引用：1難度：0.7

解析

2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．增大反應(yīng)物濃度，有利于提高活化分子的百分含量，使反應(yīng)加快

B．催化劑能選擇性地改變可逆反應(yīng)正（或逆）反應(yīng)方向速率，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

C．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不發(fā)生改變

D．用反應(yīng)的ΔH或ΔS均能準(zhǔn)確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

組卷：22引用：1難度：0.7

解析

3．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　?。?/h2>

A．甲醇的燃燒熱為ΔH=-725.76kJ?mol^-1，其燃燒熱化學(xué)方程式為：

（

）

（

）

（

）

（

）

ΔH=-725.76kJ?mol^-1

B．已知2Li₂O（s）=4Li（s）+O₂（g） ΔH=+1196kJ?mol^-1，則有：

（

）

（

）

（

）

ΔH=-598kJ?mol^-1

C．稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol^-1，則稀硝酸溶解Cu（OH）₂在相同條件下的熱化學(xué)方程式為：

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

ΔH=-114.6kJ?mol^-1

D．已知CH₃CH₂CH₂CH₃（g）轉(zhuǎn)化為CH₃CH（CH₃）₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CH₃（g）═CH₃CH（CH₃）₂（g） ΔH=-8kJ?mol^-1，則穩(wěn)定性關(guān)系為：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）＞CH₃CH（CH₃）₂（g）

組卷：27引用：1難度：0.5

解析

4．H₂X是一種弱電解質(zhì)，先后進(jìn)行兩步電離，其電離常數(shù)分別為K_a1和K_a2，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．K_a1＜K_a2

B．當(dāng)電離平衡時(shí)溶液中的離子濃度：c（HX^-）=c（X^2-）

C．H₂X溶液中可能大量共存以下離子：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^-

D．H₂X的稀溶液在加水稀釋的過程中，

（

）

（

）

逐漸增大

組卷：29引用：1難度：0.7

解析

5．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．振搖后打開可樂瓶蓋，觀察到大量氣泡產(chǎn)生

C．工業(yè)合成SO₃選用V₂O₅作催化劑

D．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

組卷：17引用：1難度：0.6

解析

6．CH₃COOH+CH₃CH₂OH
濃硫酸
△
CH₃COOCH₂CH₃+H₂OΔH＜0是實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的原理。下列有關(guān)合成乙酸乙酯的說法，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．讓乙醇過量，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

B．合理調(diào)節(jié)乙醇、乙酸、濃硫酸的比例，能有效節(jié)約成本

C．反應(yīng)過程中適當(dāng)提高加熱溫度，既能提高反應(yīng)速率，又能提高酯的平衡產(chǎn)率

D．加入的濃硫酸能吸收反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水，使平衡正向移動(dòng)

組卷：77引用：1難度：0.6

解析

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①BaSO₄
②酒精
③Na₂CO₃溶液
④H₂S
⑤鎂條
⑥鹽酸
⑦NaOH溶液
⑧醋酸溶液
完成下列問題：
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有

（填序號(hào)）。
（2）向盛有2mL1mol?L^-1⑧試管中滴加1mol?L^-1③過程中的現(xiàn)象為

，K_a（CH₃COOH）

K_a₁（H₂CO₃）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在某溫度時(shí)，若⑧中CH₃COOH的濃度為0.175mol?L^-1，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的CH₃COOH為1.75×10^-3mol?L^-1，則該溫度下的電離常數(shù)約為

；向該溶液中加入CH₃COONa固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
的值將

（填“增大”“減小”或“無法確定”）。
（4）用等物質(zhì)的量濃度的⑥和⑧進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值情況：⑥

⑧（填“＞”“＜”或“=”），其原因是

。
（5）分別向盛有2mL1mol?L^-1⑥和2mL1mol?L^-1⑧的錐形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞緊橡膠塞，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，由圖分析反應(yīng)過程中速率不同，但最終壓強(qiáng)基本相等的原因：

。
組卷：8引用：1難度：0.7
解析
18．某化學(xué)小組欲定量探究含I^-對(duì)H₂O₂溶液發(fā)生分解時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40molL^-1H₂O₂溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了如下數(shù)據(jù)：

t/min 0 2 4 6 8 10

V（O₂）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

說明：①表中V（O₂）是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積；
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
（1）檢查該裝置氣密性的操作為

。
（2）0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=

（保留兩位有效數(shù)字），0～6min的平均反應(yīng)速率

6～10min的平均反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”），原因是

。
（3）已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機(jī)理為：
①
H
2
O
2
+
I
-
→
H
2
O
+
I
O
-
慢
②
H
2
O
2
+
I
O
-
→
H
2
O
+
O
2
+
I
-
快
下列說法錯(cuò)誤的是

（填標(biāo)號(hào)）。
A.該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol^-1
B.IO^-是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
D.2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）
E.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②
（4）對(duì)于H₂O₂的分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe³的催化效果一定比Cu²⁺更好”的結(jié)論，你認(rèn)為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論

（填“合理”或“不合理”），原因是

。某同學(xué)將0.1mol?L^-1CuSO₄溶液改為0.15mol?L^-1CuCl₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)一致，故研究小組得出了“Fe³⁺催化效果更好”的結(jié)論，其理由是

。
組卷：15引用：4難度：0.6
解析