某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過(guò)咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一定量的SO₂：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。老師給他提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】
（1）Na₂SO₃在空氣中易被氧氣氧化：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；
（2）亞硫酸鹽能與鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，并生成有刺激性的氣體；
（3）

SO

2

-

3

、

SO

2

-

4

均能與Ba²⁺反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO₃能溶于稀鹽酸，不溶于稀硝酸。
請(qǐng)寫出亞硫酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

BaSO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+SO₂↑

BaSO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+SO₂↑

。
【作出猜想】猜想1：沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na₂SO₃
猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na₂SO₄
你認(rèn)為還可能有的猜想3：

部分變質(zhì)，成分是Na₂SO₃、Na₂SO₄

部分變質(zhì)，成分是Na₂SO₃、Na₂SO₄

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：

小組	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲組	取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡；	沒(méi)有變質(zhì)，還是Na2SO3
乙組	取少量樣品于試管中加入 BaCl2 BaCl2 （寫化學(xué)式）溶液，再加入適量的稀鹽酸；	產(chǎn)生白色沉淀； 部分固體溶解，產(chǎn)生氣泡 部分固體溶解，產(chǎn)生氣泡	部分變質(zhì)

【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是

樣品中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉時(shí)，加入過(guò)量的稀鹽酸，也是產(chǎn)生氣泡

樣品中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉時(shí)，加入過(guò)量的稀鹽酸，也是產(chǎn)生氣泡

。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅲ】甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na₂SO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（注：堿石灰的成分是NaOH與CaO，可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸氣）

（1）連好裝置并

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

，在錐形瓶中放入126g該樣品；實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；
（2）關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
（3）打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞K；
（4）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重3.2g。
試完成下列問(wèn)題：①裝置B中濃硫酸的作用是

吸收二氧化硫中的水蒸氣

吸收二氧化硫中的水蒸氣

。
②裝置D的作用是

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置

。
③該溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%

5%

。
【解釋】若沒(méi)有進(jìn)行第（3）步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的

偏小

偏小

（填“偏小”或“偏大”）。
【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)

密封保存

密封保存

。