化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。
（1）請組合一套用高錳酸鉀制取純凈的氧氣的裝置 ACAC（用字母表示），并寫出該反應(yīng)的化學方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）通過比較發(fā)現(xiàn)制取CO2、O2、H2的發(fā)生裝置都可以選擇B裝置。試從反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等方面總結(jié)選擇該發(fā)生裝置的理由是 反應(yīng)物都是固體和液體，反應(yīng)條件都是常溫反應(yīng)物都是固體和液體，反應(yīng)條件都是常溫。
（3）如圖為一種有洗氣、貯氣等多用途的裝置。實驗室制取CO2時，若用如圖所示裝置來收集，氣體宜從 aa端（填“a”或“b”）通入。如果用該裝置檢驗CO2，則在瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（4）氨氣（NH3）是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體。小娟同學用加熱熟石灰和氯化銨（均為固體）的方法來制取氨氣，小娟同學應(yīng)選擇制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置是分別 AEAE（填序號）。
（5）取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入B裝置中，向其中加入50g稀鹽酸，固體完全消失后稱量試管中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括試管的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
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【答案】AC；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；反應(yīng)物都是固體和液體，反應(yīng)條件都是常溫；a；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；AE
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.9
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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