乙酸是典型的有機(jī)酸，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）常溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）≈2.0×10^-5。
①0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c（

NH

+

4

）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（

NH

+

4

）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
②常溫下，0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）利用電催化還原CO₂制備CH₃COOH的裝置如圖所示。

b極是

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）；陰極的電極反應(yīng)式為

2CO₂+8H⁺+8e^-=CH₃COOH+2H₂O

2CO₂+8H⁺+8e^-=CH₃COOH+2H₂O

。
（3）乙酸作化工原料可以制備氫氣，涉及的反應(yīng)如下。
I.熱裂解反應(yīng)：CH₃COOH（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+213.7kJ?mol^-1
II.脫羧反應(yīng)：CH₃COOH（g）?CH₄（g）+CO₂（g）ΔH₂=-33.5kJ?mol^-1
已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1，E（C=0）=745kJ?mol^-1，則C≡O(shè)鍵的鍵能為

1017.4

1017.4

kJ?mol^-1（提示：CO、CO₂的結(jié)構(gòu)式依次為C≡O(shè)、O=C=O）。
（4）向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣，發(fā)生（3）中I、II反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得溫度與產(chǎn)物的選擇性關(guān)系如圖所示【提示：H₂的選擇性=

n

（

H

2

）

n

（

H

2

）

+

n

（

CO

）

+

n

（

C

H

4

）

+

n

（

C

O

2

）

×100%】。

①已知：650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。650℃之后，H₂的選擇性高于CH₄，主要原因是

熱裂解反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；脫羧反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

熱裂解反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；脫羧反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

。
②根據(jù)化學(xué)方程式，CH₄和CO₂的選擇性應(yīng)相等，CO和H₂的選擇性應(yīng)相等，而實(shí)際上CO和H₂的選擇性不同，主要原因是

H₂+CO₂

高溫

H₂O+CO

H₂+CO₂

高溫

H₂O+CO

（用化學(xué)方程式表示）。