2021-2022學年河南省平頂山市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．我國科技成就日新月異。下列有關我國科技成就的相關解讀錯誤的是（　?。?br />

  選項	科技成就	相關解讀
  A	太陽能集水器采集空中水蒸氣，冷凝成飲用水	水蒸氣的液化過程是放熱反應
  B	研制催化劑PdH2，在溫和條件下利用N2和H2合成氨	催化劑能降低合成氨反應的活化能
  C	探究Mg（OH）2礦物吸收CO2形成菱鎂礦的機理	加壓有利于封存CO2，能助力“碳中和”
  D	合成高性能和高穩(wěn)定性氫氧燃料電池的催化劑	氫氧燃料電池能將化學能轉化成電能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1L0.1mol?L-1NH4ClO4溶液中NH4+、ClO4-的數(shù)目都小于0.1NA

  B．2gH2和足量I2在一定條件下混合后充分反應生成HI分子的數(shù)目為2NA

  C．甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數(shù)目為4NA

  D．已知C-H鍵的鍵能為akJ?mol-1，CH4分子熱解變成NA個H原子放出的熱量為akJ
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 3．在R存在下，某反應X（g）=Y（g）ΔH₁分兩步進行：①X（g）+R（g）═M（g）ΔH₂，②M（g）═Y（g）+R（g）ΔH₃，其能量變化與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/515/2b00b19c.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3都小于0

  B．反應①的活化能小于反應②

  C．反應②決定總反應的反應速率

  D．R是總反應的催化劑
  組卷：12引用：5難度：0.5

  解析

• 4．《科學》最近報道，我國科學家破解了豆科植物固氮“氧氣悖論”，發(fā)現(xiàn)存在如下平衡：豆血紅蛋白（根瘤菌，粉紅色）+O₂?蛋白（固氮酶）?O₂。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．豆科植物固氮屬于生物固氮

  B．豆科植物根瘤菌呈粉紅色

  C．溫度越高，固氮酶生物活性越高

  D．氧氣不足時，蛋白（固氮酶）?O2會釋放氧氣
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 5．SF₆可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結構，如圖所示：已知：S-F鍵，F(xiàn)-F鍵的鍵能分別為327kJ?mol^-1、159kJ?mol^-1。則SF₄（g）+F₂（g）═SF₆（g）ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-495kJ?mol-1	B．+495kJ?mol-1
  C．+3111kJ?mol-1	D．-3111kJ?mol-1
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 6．“烏銅走銀”是我國非物質文化遺產(chǎn)之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅器表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“烏銅走銀”利用的是電解原理

  B．“烏銅走銀”的總反應為Ag2O+Cu═2Ag+CuO

  C．銀絲一極的電極反應式為Ag2O-2e-+H2O═2Ag+2OH-

  D．每生成40gCuO時轉移2mol電子
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 7．常溫下，在含大量Mg（OH）₂的濁液中滴幾滴NH₄NO₃溶液，下列物理量增大的是（　?。?/h2>

  A．Ksp[Mg（OH）2]

  B．n（Mg2+）

  C．pH

  D．Kw
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．Br₂是實驗室中的常用試劑，也是工業(yè)原料。
  （1）利用溴化銅制備溴的反應為2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）。T℃時，向某恒容密閉容器中充入足量的CuBr₂固體發(fā)生上述反應，4～10min內c（Br₂）隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  ①4～10min內v（Br₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用分數(shù)表示即可）。
  ②恒溫恒容條件下，下列物理量不變時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．CuBr₂的質量
  B．CuBr的濃度
  C．氣體摩爾質量
  D．氣體體積分數(shù)
  （2）假設Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）的速率方程為v=kc^α（H₂）?c^β（Br₂）?c^γ（HBr）【k為速率常數(shù)，與溫度有關，與濃度無關，（α+β+γ）為總反應級數(shù)，可以取整數(shù)、分數(shù)等】。某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：
  

  實驗組	c（H2）/（mol?L-1）	c（Br2）/（mol?L-1）	c（HBr）/（mol?L-1）	反應速率
  I	0.1	0.1	1.0	v
  II	0.2	0.1	1.0	2v
  III	0.2	0.9	1.0	54v
  IV	0.4	0.1	2.0	2v

  ①總反應級數(shù)為

   

  。
  ②在反應體系的三種物質中，其他條件不變，增大

   

  （填化學式）的濃度，總反應速率降低。
  （3）HBr（g）催化氧化反應為4HBr（g）+O₂（g）?2Br₂（g）+2H₂O（g）。T℃時，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g）發(fā)生上述反應，達到平衡時，生成物總濃度與反應物總濃度之比為4：5，氣體總壓強為4.5kPa。該溫度下，HBr（g）的平衡轉化率是

   

  ，該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：13引用：2難度：0.3

  解析

• 21．乙酸是典型的有機酸，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應用。
  （1）常溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）≈2.0×10^-5。
  ①0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液中離子濃度大小關系為

   

  。
  ②常溫下，0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH

   

  7（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）利用電催化還原CO₂制備CH₃COOH的裝置如圖所示。
  
  b極是

   

  （填“正極”或“負極”）；陰極的電極反應式為

   

  。
  （3）乙酸作化工原料可以制備氫氣，涉及的反應如下。
  I.熱裂解反應：CH₃COOH（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+213.7kJ?mol^-1
  II.脫羧反應：CH₃COOH（g）?CH₄（g）+CO₂（g）ΔH₂=-33.5kJ?mol^-1
  已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1，E（C=0）=745kJ?mol^-1，則C≡O鍵的鍵能為

   

  kJ?mol^-1（提示：CO、CO₂的結構式依次為C≡O、O=C=O）。
  （4）向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣，發(fā)生（3）中I、II反應，反應一段時間后測得溫度與產(chǎn)物的選擇性關系如圖所示【提示：H₂的選擇性=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%】。
  
  ①已知：650℃時反應達到平衡。650℃之后，H₂的選擇性高于CH₄，主要原因是

   

  。
  ②根據(jù)化學方程式，CH₄和CO₂的選擇性應相等，CO和H₂的選擇性應相等，而實際上CO和H₂的選擇性不同，主要原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析