A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A與B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于冶煉金屬，A和C是組成相同的氣體，B是磁鐵礦的主要成分；E俗稱純堿，E、F分別與足量G反應(yīng)都生成H、I、C，其中H是廚房中一種常見的調(diào)味品。請回答：
（1）E的化學(xué)式：Na2CO3Na2CO3；固態(tài)C俗稱：干冰干冰；G的用途：除鐵銹除鐵銹。
（2）A、C組成元素相同但化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。
（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式 4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+4CO24CO+Fe3O4 高溫 3Fe+4CO2；F與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）已知：四氧化三鉛（Pb3O4）中鉛元素的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，其化學(xué)式可改寫為：2PbO?PbO2；B中鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)。仿照Pb3O4的改寫，B的化學(xué)式可改寫為 FeO?Fe2O3FeO?Fe2O3，寫出B和G反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O或FeO?Fe2O3+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O或FeO?Fe2O3+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】Na2CO3；干冰；除鐵銹；構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同；4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；FeO?Fe2O3；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O或FeO?Fe2O3+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
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1．由中央電視臺節(jié)目主持人李詠主持的《幸運(yùn)52》你喜歡看嗎？下面的問題類似于李詠主持該節(jié)目時(shí)設(shè)置的問題．其中答案正確的是（ ?。?BR>
問 題 答 案 A 廚房里常用的一種物質(zhì)，可以用它來發(fā)饅頭，也可以做洗滌劑 它是燒堿 B 醫(yī)療上用來配制生理鹽水，日常生活中可用來調(diào)味 它是葡萄糖 C 由碳和氫兩種元素組成的氣態(tài)化合物，也是農(nóng)村沼氣池中由植物殘?bào)w分解產(chǎn)生的可燃性氣體，容易充分燃燒，是清潔能源 它是甲烷 D 水銀不是銀 是 發(fā)布：2025/1/11 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.7 -
2．某化學(xué)興趣小組玩“拼圖”游戲，規(guī)則是相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（均為初中常見的化學(xué)反應(yīng)）。五張圖片上的物質(zhì)分別是Mg、CuO、HCl、NaOH、CuSO4，按表一找位置入座，其中一格空置。
表一：
表二：① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）NaOH的俗稱①M(fèi)g ② ③CuO ④CuSO4 ⑤HCl ⑥NaOH （寫一個(gè)）。
（2）若①的位置是HCl,⑥的位置是NaOH，則CuO應(yīng)擺在（填序號，下同）位置，⑥與相鄰物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）若拼成表二，繼續(xù)上下左右平移圖片至滿足題干要求至少移步，在移動(dòng)后的空置格添加一種符合題干要求的物質(zhì)是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.6 -
3．如圖為A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)反應(yīng)的相互關(guān)系．
圖中“-”代表能相互反應(yīng)，“→”代表轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為黑色固體，A與氧氣不足量時(shí)反應(yīng)生成B、與氧充分時(shí)反應(yīng)生成C，其中C可以使澄清石灰水變渾濁； D是我們生活中常用的無色無味的液體；E能使帶火星木條復(fù)燃；F的相對原子質(zhì)量最小的元素的單質(zhì)．請問你能試寫出這些物質(zhì)的分子式及化學(xué)方程式：
A是B是C是D是E是F是，
A→C的化學(xué)方程式．
B→C的化學(xué)方程式．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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