含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使NO、CO發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2，將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）為了測定在催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時間的CO2濃度如表：
| 時間/s | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 |
| c（CO2）/mol?L-1 | 0 | 3.50×10-3 | 6.50×10-3 | 7.20×10-3 | 8.10×10-3 | 8.10×10-3 |
4.05×10-3mol?L-1?min-1
4.05×10-3mol?L-1?min-1
。0～30s和30～60s時間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小
反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小
。（2）為了分別驗證不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表格中。
| 實驗編號 | T/℃ | c（NO）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | 催化劑類型 |
| Ⅰ | 320 | 1.50×10-3 | 4.60×10-3 | 鉑銠 |
| Ⅱ | T1 | c1 | 4.60×10-3 | 稀土 |
| Ⅲ | 260 | 1.50×10-3 | c2 | 鉑銠 |
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
，故c2=4.60×10-3mol?L-1
4.60×10-3mol?L-1
。②對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是
催化劑類型
催化劑類型
，故T1=260℃
260℃
，c1=1.50×10-3mol?L-1
1.50×10-3mol?L-1
。【答案】4.05×10-3mol?L-1?min-1；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減?。惶骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；4.60×10-3mol?L-1；催化劑類型；260℃；1.50×10-3mol?L-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/16 12:0:2組卷：29引用：3難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5