某學(xué)習(xí)小組利用銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑（銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]）為原料回收銅，分別采用圖1的兩種方案。請回答下列問題。
資料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
資料2：回收銅的兩種實驗方案。
（1）方案一中步驟Ⅱ生成的二氧化碳不能直接排放到空氣中，需要將其回收后再與碳粉作用，又可以生成CO，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+CO2 高溫 2COC+CO2 高溫 2CO。
（2）方案二中步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名稱是 過濾過濾，該操作所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
（3）方案二中步驟Ⅳ加入過量鐵粉的目的是 將硫酸銅中的銅完全置換出來將硫酸銅中的銅完全置換出來，該反應(yīng)是利用鐵的金屬活動性比銅的 強(qiáng)強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）理論上等質(zhì)量的廢銅屑通過兩種方案獲得銅的質(zhì)量比較：方案一 ==方案二（選填“＞、=、＜”）。
（5）如圖2為銅元素的價類轉(zhuǎn)化二維圖，寫出D點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 Cu（OH）2Cu（OH）2。步驟Ⅳ實現(xiàn)的是E→AA點（填字母）的轉(zhuǎn)化。
（6）堿式碳酸銅和碳酸銅混合物11.8g,與100g9.8%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)，得到的溶液通過方案二中的步驟Ⅳ和步驟Ⅴ，最終能夠得到銅 6.46.4g（不需要寫出計算過程）。
高溫
高溫
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】C+CO2 2CO；過濾；漏斗；將硫酸銅中的銅完全置換出來；強(qiáng)；=；Cu（OH）2；A；6.4
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.5
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