已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出）
（1）A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-HH-O-O-H，E的化學式為Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3。
（2）在①至⑥的化學反應中，屬于非氧化還原反應的化合反應為（填序號）③③。
（3）寫出下列反應的化學方程式②2 SO2+O2 催化劑△2SO32 SO2+O2 催化劑△2SO3，④2 Fe+6H2SO4（濃） △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2 Fe+6H2SO4（濃） △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O。
（4）寫出⑥的離子方程式：2Fe3++2H2O+SO2=SO42-+2Fe2++4H+2Fe3++2H2O+SO2=SO42-+2Fe2++4H+。
（5）將含有1.2mol H的水溶液調(diào)節(jié)至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為32g32g。
催化劑
△
催化劑
△
△
△
【考點】無機物的推斷．
【答案】H-O-O-H；Fe2（SO4）3；③；2 SO2+O2 2SO3；2 Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；2Fe3++2H2O+SO2=SO42-+2Fe2++4H+；32g
催化劑
△
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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