常溫下，用0.100mol?L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定25.00mL未知濃度的AgNO₃溶液，以NH₄Fe（SO₄）₂?12H₂O為指示劑，測得溶液中pSCN=-lgc（SCN）、pAg=-lgc（Ag⁺）隨加入NH₄SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（Ag₂CO₃）=8×10^-12。回答下列問題：

（1）滴定終點的現象：

當滴加最后一滴NH₄SCN溶液時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色

當滴加最后一滴NH₄SCN溶液時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色

。
（2）該溫度下AgSCN溶度積常數K_sp=

10^-12

10^-12

。
（3）為防止指示劑失效，溶液應維持

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”），若用K₂CrO₄做指示劑，應控制其濃度不超過

0.01mol/L

0.01mol/L

。[假設c（Ag⁺）≤10^-5mol?L^-1，完全沉淀]
（4）當加入15.00mLNH₄SCN溶液時，懸濁液中生成少量的Ag₂SO₄，則此時溶液中c（SO₄^2-）=

0.0224mol/L

0.0224mol/L

。
（5）滴定終點，再加入10mL0.005mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，

無

無

（填“有”或“無”）沉淀生成。