2021-2022學(xué)年黑龍江省七臺(tái)河市勃利高中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．醋酸的電離方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）  ΔH＞0，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K_a=1.75×10^-5，是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（K_a）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增大

  B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

  C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

  D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大
  組卷：37引用：6難度：0.5

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• 2．一定條件下，NH₄Cl溶液中存在如下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)， c （ N H 3 ? H 2 O ） ? c （ H + ） c （ N H + 4 ） 增大

  B．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，Kh減小

  C．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小

  D．升高溫度， c （ H + ） c （ N H + 4 ） 增大
  組卷：39引用：5難度：0.5

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• 3．將濃度為0.1mol?L^-1的HF溶液不斷加水稀釋?zhuān)ū３譁囟炔蛔儯?，下列各量始終保持增大的是（　?。?/h2>

  A． c （ F - ） c （ O H - ）	B．Ka（HF）
  C．c（H+）-c（OH-）	D． c （ H + ） c （ HF ）
  組卷：36引用：2難度：0.5

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• 4．依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  CH3COOH	HClO	H2CO3
  Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

  A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  B．相同濃度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的電離程度前者大

  C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時(shí)溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9

  D．溶液中HClO、ClO-、CO32-、CH3COO-可以大量共存
  組卷：16引用：3難度：0.6

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．向HF溶液中加水，氫氧根離子濃度減小，氫離子的物質(zhì)的量增加

  C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)

  D．室溫pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c（CH3COO-）小于c（Na+）
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 6．下列事實(shí)不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①滴入酚酞，NaNO₂溶液顯紅色
  ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ③等pH、等體積的鹽酸和HNO₂溶液中和堿時(shí)，HNO₂中和堿的能力強(qiáng)
  ④25℃時(shí)0.1mol?L^-1 HNO₂溶液的pH=2
  ⑤HNO₂與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂氣體
  ⑥25℃時(shí)0.1mol?L^-1的HNO₂溶液稀釋至1000倍，pH＞4

  A．①⑤

  B．②⑤

  C．③⑥

  D．③④
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（以下數(shù)據(jù)均為25℃時(shí)測(cè)定）（　　）

  A．1.0×10-5mol?L-1的鹽酸稀釋103倍，氫離子和氯離子濃度的比值為1

  B．pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）水=1.0×10-12mol?L-1

  C．已知H2A電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5，則NaHA溶液的pH＜7

  D．pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋇溶液按體積比為9：1混合，溶液pH=3
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 8．常溫下，下列各組離子能大量共在的是（　?。?/h2>

  A．H+、Al3+、NO3-、I-	B．Na+、K+、CO32-、AlO2-
  C．Na+、NH4+、OH-、HSO3-	D．Fe3+、K+、HCO3-、Cl-
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 9．常溫下，向20.00mL 0.10mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1 NaOH溶液，所得NaOH溶液體積與溶液pH值的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．點(diǎn)b所示溶液中，水的電離程度最大

  C．點(diǎn)c所示溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．點(diǎn)d所示溶液中：c（NH3?H2O）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
  組卷：1引用：3難度：0.6

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• 10．下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．在純水中加入氯化銨促進(jìn)水的電離

  B．常溫下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

  C．在NH4Cl溶液中加入稀鹽酸能抑制NH4+水解

  D．加熱CH3COONa溶液，溶液中 c 平 （ C H 3 CO O - ） c 平 （ N a + ） 的值將減小
  組卷：206引用：2難度：0.3

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四、填空題

• 29．常溫下，用0.100mol?L^-1的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的AgNO₃溶液，以NH₄Fe（SO₄）₂?12H₂O為指示劑，測(cè)得溶液中pSCN=-lgc（SCN）、pAg=-lgc（Ag⁺）隨加入NH₄SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（Ag₂CO₃）=8×10^-12?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  （1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：

   

  。
  （2）該溫度下AgSCN溶度積常數(shù)K_sp=

   

  。
  （3）為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持

   

  （填“酸性”或“堿性”），若用K₂CrO₄做指示劑，應(yīng)控制其濃度不超過(guò)

   

  。[假設(shè)c（Ag⁺）≤10^-5mol?L^-1，完全沉淀]
  （4）當(dāng)加入15.00mLNH₄SCN溶液時(shí)，懸濁液中生成少量的Ag₂SO₄，則此時(shí)溶液中c（SO₄^2-）=

   

  。
  （5）滴定終點(diǎn)，再加入10mL0.005mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，

   

  （填“有”或“無(wú)”）沉淀生成。
  組卷：62引用：1難度：0.5

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五、工業(yè)流程題

• 30．硫酸鐵銨[NH₄Fe（SO₄）₂?xH₂O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）步驟①用熱的Na₂CO₃溶液去除廢鐵屑表面的油污，用合適的離子方程式和必要的文字解釋原因

   

  。
  回答下列問(wèn)題：
  （2）步驟②需要加熱的目的是

   

  ，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是

   

  。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （3）步驟③中選用足量的H₂O₂，理由是

   

  。同時(shí)為了

   

  ，溶液要保持pH小于0.5。
  （4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有

   

  ，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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