工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO₂和H₂合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₁=-99kJ/mol
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-58kJ/mol
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表，則x=

413

413

。

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（3）T℃時(shí)將6molCO₂和8molH₂充入恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖a中狀態(tài)Ⅰ（圖中白色柱狀圖A、B、C、D、E）所示。圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol。

①若T℃時(shí)控制體積為2L不變，狀態(tài)Ⅰ情況下，0～8min內(nèi)CH₃OH的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

0.125mol?L^-1?min^-1

0.125mol?L^-1?min^-1

。
②若僅改變一個(gè)條件，使化學(xué)平衡變?yōu)闋顟B(tài)Ⅱ（如圖中灰色柱狀圖所示），則狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，其大小關(guān)系為

K₁=K₂

K₁=K₂

。
（4）CO和H₂在耐高溫催化劑、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇。圖（b）為在容積為1L的恒容密閉容器中，加入2molH₂和1mol CO時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。曲線上A點(diǎn)

不是

不是

（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；理由是

反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低，A點(diǎn)平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B點(diǎn)

反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低，A點(diǎn)平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B點(diǎn)

。
（5）一種以MEA膜為電極的電解甲醇溶液制氫法如圖c?？偡磻?yīng)方程式為CH₃OH+H₂O═H₂+CO₂（未配平）。
①陽(yáng)極反應(yīng)方程式為

a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂，

a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂，

。
②陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：

3：1

3：1

。