2022-2023學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題（包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。在常溫常壓下，下列詩(shī)句反映的景象與自發(fā)過(guò)程不一致的一項(xiàng)是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：5難度：0.9 -
2．“不用開(kāi)水，不用火電，自熱米飯真方便!”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來(lái)自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)混合后就會(huì)發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量，則這些特殊物質(zhì)最可能是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：6難度：0.7 -
3．已知：①S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2；
③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH3；
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH4；
⑤SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）ΔH5。
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（ ?。?/h2>組卷：39引用：3難度：0.7 -
4．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。某小組用溶液25.00mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產(chǎn)生偏差的原因不可能是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：1難度：0.5 -
5．臭氧分解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：22引用：1難度：0.7 -
6．在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g） ΔH＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：22引用：2難度：0.5
二、非選擇題，共55分）
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18．工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH1=-99kJ/mol
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-58kJ/mol
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表，則x=。
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，化學(xué)鍵 H-H C-O C OH-O C-H E/（kJ?mol-1） 436 343 1076 465 x （填“高溫”或“低溫”）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（3）T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖a中狀態(tài)Ⅰ（圖中白色柱狀圖A、B、C、D、E）所示。圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。
①若T℃時(shí)控制體積為2L不變，狀態(tài)Ⅰ情況下，0～8min內(nèi)CH3OH的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。
②若僅改變一個(gè)條件，使化學(xué)平衡變?yōu)闋顟B(tài)Ⅱ（如圖中灰色柱狀圖所示），則狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，其大小關(guān)系為。
（4）CO和H2在耐高溫催化劑、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇。圖（b）為在容積為1L的恒容密閉容器中，加入2molH2和1mol CO時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。曲線上A點(diǎn)（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；理由是。
（5）一種以MEA膜為電極的電解甲醇溶液制氫法如圖c?？偡磻?yīng)方程式為CH3OH+H2O═H2+CO2（未配平）。
①陽(yáng)極反應(yīng)方程式為。
②陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：。組卷：16引用：1難度：0.5 -
19．黨的二十大報(bào)告提出未來(lái)我國(guó)將用更高的標(biāo)準(zhǔn)深入打好污染物防治攻堅(jiān)戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2NH3（g ）+CO2（g ）?NH2COONH4（s）ΔH1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）ΔH2
其能量變化曲線如圖1所示，則ΔH、ΔH1和ΔH2由大到小的順序?yàn)?。
（2）若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．?dāng)嗔?mol N—H鍵的同時(shí)斷裂2mol O—H鍵
B．壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）在T1℃和T2℃時(shí)（T1＜T2），向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：HN=C=O（g）+NH3（g）?CO（NH2）2（g）ΔH＜0，平衡時(shí)lgp（NH3）與lgp[CO（NH2）2]的關(guān)系如圖2Ⅰ所示，p為物質(zhì)的分壓強(qiáng)（單位為kPa）。
①若v正=k正×p（HNCO）×p（NH3），v逆=k逆×p[CO（NH2）2]。T1℃時(shí)，=k正k逆kPa-1。
②T2℃時(shí)此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=。（對(duì)于反應(yīng)：dD（g）+eB（g）?gG（g），KΘ=，其中pΘ=100kPa,p（G）、p（D）、p（E）為各組分的平衡分壓）[p（G）pΘ]g[p（D）pΘ]d[p（E）pΘ]e
③若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)（溫度不變），CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。
④圖2Ⅱ?yàn)樵诓煌呋瘎┫?，反?yīng)至相同時(shí)間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，則在T1℃，催化效率最好的是催化劑（填序號(hào)）。T2℃以上，n[CO（NH2）2]下降的原因可能是（答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）。組卷：41引用：1難度：0.2