學(xué)習(xí)了MnO₂可催化過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣后，某同學(xué)猜想Al₂O₃能否起到類似MnO₂的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。
【猜想與假設(shè)】
猜想1：Al₂O₃不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
猜想2：Al₂O₃參與反應(yīng)并產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
猜想3：Al₂O₃是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用天平稱量Al₂O₃0.2g,取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表。

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中有氣泡放出帶火星的木條復(fù)燃	稱量Al2O3的質(zhì)量仍為0.2g	溶液中有大量氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃 帶火星的木條復(fù)燃	猜想3成立

（2）步驟①③的目的是

探究氧化鋁是否能加快過(guò)氧化氫的分解速率

探究氧化鋁是否能加快過(guò)氧化氫的分解速率

。
（3）寫(xiě)出Al₂O₃催化過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的文字表達(dá)式：

過(guò)氧化氫

氧化鋁

水+氧氣

過(guò)氧化氫

氧化鋁

水+氧氣

。
【繼續(xù)探究】氧化鋁是否比二氧化錳的催化效果更好？
小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	5%過(guò)氧化氬溶液體積	催化劑種類及質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	5mL	/
②	5mL	0.5gAl2O3
③	5mL	0.5gMnO2

（4）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是

收集等量氧氣所需時(shí)間

收集等量氧氣所需時(shí)間

。
（5）若測(cè)得實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)比實(shí)驗(yàn)③的數(shù)據(jù)大，說(shuō)明

MnO₂

MnO₂

對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的催化效果更好。
【注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分】
【實(shí)驗(yàn)反思】
（6）影響過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣快慢的因素還可能有：

反應(yīng)物的濃度、溫度

反應(yīng)物的濃度、溫度

（寫(xiě)兩種）。
（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的其中一種猜想：

在相同溫度下，取不同濃度的過(guò)氧化氫溶液分別加入等質(zhì)量的二氧化錳粉末，觀察哪個(gè)生成氣泡的速度更快

在相同溫度下，取不同濃度的過(guò)氧化氫溶液分別加入等質(zhì)量的二氧化錳粉末，觀察哪個(gè)生成氣泡的速度更快

。