為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量。還原法、氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。
（1）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術。
①N元素的原子核外電子排布式為1s22s22p31s22s22p3；聯(lián)氨（N2H4）中N原子采取sp3sp3雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞HO＞N＞H。
②過程Ⅱ屬于氧化氧化反應（填“氧化”或“還原”）。
③該過程的總反應是NH4++NO2-═N2+2H2ONH4++NO2-═N2+2H2O。
④NH2OH（羥胺）是一元弱堿，25℃時，其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3?H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽pH：前者小于小于后者。（填“大于”或“小于”）。
（2）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
①該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低。
②氨氮比[n（NH3）n（NO）]會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當n（NH3）n（NO）＞1.0時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氦氣與氧氣反應生成NO溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氦氣與氧氣反應生成NO。
（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-。
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
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【答案】1s22s22p3；sp3；O＞N＞H；氧化；NH4++NO2-═N2+2H2O；小于；溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氦氣與氧氣反應生成NO；HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
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2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
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3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5