2019-2020學(xué)年江蘇省淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．5G是中國(guó)走在出世界領(lǐng)先的非常重要的一項(xiàng)技術(shù)，5G時(shí)代對(duì)于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲(chǔ)存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式可用于表示單晶硅的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.3 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：4引用：1難度：0.5 -
6．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3（ ?。?/h2>組卷：27引用：1難度：0.5
三、解答題（共5小題，每小題3分，滿分15分）
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19．碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 的最佳方案：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管
0.8 mol/L FeSO4 溶液
（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液
（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6） 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6） 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 Fe2++++H2O═Fe（OH）3↓+。HCO-3
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生 FeCO3的離子方程式為。
（3）為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中 NH4起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是操 作 現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)Ⅳ向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入 ，再加入一定量 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na +對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管與 2mL 1mol/L NaHCO3 溶液混合。
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象相同。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe（OH）2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：NH+4，再取該溶液一滴管，與 2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中 FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
①A中分液漏斗中的試劑為。
②為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是。
（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的 FeCO3 純度高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是。組卷：14引用：2難度：0.5 -
20．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。
（1）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)。
①N元素的原子核外電子排布式為；聯(lián)氨（N2H4）中N原子采取雜化；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->。
②過(guò)程Ⅱ?qū)儆?!--BA-->反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
③該過(guò)程的總反應(yīng)是。
④NH2OH（羥胺）是一元弱堿，25℃時(shí)，其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3?H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者后者。（填“大于”或“小于”）。
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是。
②氨氮比[]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)n（NH3）n（NO）＞1.0時(shí)煙氣中NO含量反而增大，主要原因是n（NH3）n（NO）。
（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。
組卷：5引用：1難度：0.4