造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它為人類社會進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需處理達(dá)標(biāo)后排放。興趣小組取某造紙廠廢水樣品過濾，通過如下實(shí)驗(yàn)測定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟1取30g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。
步驟2向錐形瓶中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至溶液呈無色，消耗稀鹽酸7.5g。
（1）若以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸和蒸餾水為原料配制“步驟2”所用稀鹽酸，所需濃鹽酸和蒸餾水的質(zhì)量之比為 1：41：4（用最簡整數(shù)比表示）。
（2）“步驟2”中發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液呈無色時(shí)，加入的鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)。計(jì)算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請將計(jì)算過程寫到答題卡上）
【答案】1：4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/27 10:0:8組卷：48引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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