2022-2023學年江蘇省南通市如皋市九年級（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/8/27 10:0:8
一、選擇題。
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1．天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列有關(guān)天然氣的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.6 -
2．科學的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.5 -
3．規(guī)范操作是實驗取得成功的關(guān)鍵。下列實驗操作規(guī)范的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.7 -
4．閱讀下列材料，完成4～5題。
“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等措施，使二氧化碳的排放量與吸收量基本相當。目前，CO2捕集技術(shù)主要分為物理吸收法和化學吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等對CO2進行吸收?；瘜W吸收劑主要有氨水吸收劑（主要成分為NH3?H2O）、鈣基吸收劑（主要成分為CaO）等。用氨水吸收劑時，控制30℃左右采用噴氨技術(shù)吸收CO2，生成碳酸氫銨；用鈣基吸收劑時，控制560℃～700℃以捕捉CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3。
下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：40引用：0難度：0.60
二、共5小題，共110分。第21至25題為化學試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題紙上。
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14．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。學習小組對“魚浮靈”的制備、成分及增氧原理進行了探究。
【查閱資料】①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，50℃開始分解；
②溶液中Na2CO3能與CaCl2發(fā)生反應，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
③過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較??；
④FeCl3等含F(xiàn)e3+的物質(zhì)可作過氧化氫分解的催化劑。
Ⅰ“魚浮靈”的制備
步驟1將含有穩(wěn)定劑的30%的H2O2溶液與Na2CO3溶液混合，在一定溫度范圍內(nèi)使反應充分發(fā)生；
步驟2向反應液中加入異丙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得過碳酸鈉固體。
（1）“步驟1”中必須加入穩(wěn)定劑，目的是除去由工業(yè)純堿所配制的Na2CO3溶液中的Fe3+，不加穩(wěn)定劑的后果是。
（2）“步驟2”中加入異丙醇的目的是。
Ⅱ“魚浮靈”的成分測定
【定性檢測】檢測過碳酸鈉溶液的成分
（3）請完善下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過碳酸鈉的組成（裝置如如圖，雜質(zhì)對測定無影響）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 反應的化學方程式為 取樣，加入 溶液產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 
（4）加入藥品前須進行的操作是。
（5）實驗時，應緩慢滴加稀硫酸，其目的是。
（6）裝置A中不再產(chǎn)生氣泡后，應繼續(xù)通一段時間氮氣，其目的是。
（7）測得C裝置中銅網(wǎng)增重2.4g,D裝置增重4.4g,則過碳酸鈉的化學式為。
Ⅲ“魚浮靈”的增氧原理
（8）研究表明，過碳酸鈉可速效增氧的原理是碳酸鈉溶液顯堿性，能夠促進過氧化氫分解。請設(shè)計實驗對“堿性物質(zhì)能夠促進過氧化氫的分解”這一結(jié)論進行驗證，簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。[實驗中須使用的試劑：蒸餾水（呈中性）、質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液、質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（呈堿性）]組卷：94引用：1難度：0.3 -
15．造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它為人類社會進步作出了巨大貢獻。造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需處理達標后排放。興趣小組取某造紙廠廢水樣品過濾，通過如下實驗測定濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)：
步驟1取30g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。
步驟2向錐形瓶中逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至溶液呈無色，消耗稀鹽酸7.5g。
（1）若以質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸和蒸餾水為原料配制“步驟2”所用稀鹽酸，所需濃鹽酸和蒸餾水的質(zhì)量之比為（用最簡整數(shù)比表示）。
（2）“步驟2”中發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液呈無色時，加入的鹽酸與NaOH恰好完全反應。計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（請將計算過程寫到答題卡上）組卷：48引用：1難度：0.4