稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如圖。
已知：
ⅰ．鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。
ⅱ．酸浸Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：9CeO3+3CeF4+45HCl+3H3BO3═Ce （BF4）3↓+11CeCl3+6Cl↑+27H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是 將鈰氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離將鈰氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是氣體尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2?CeO2（1-x）+xO2↑的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO22xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O。
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)為 過(guò)濾過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有 分液漏斗、燒杯分液漏斗、燒杯。
（4）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于 99即可認(rèn)為Ce3+已完成沉淀。（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）
（5）利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為 陽(yáng)陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】將鈰氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離；2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2；8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O；過(guò)濾；分液漏斗、燒杯；9；陽(yáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：14引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1