人教版（2019）高二（上）綜合訓練（選擇性必修1 化學反應原理）（7）

一、選擇題

• 1．煤炭脫硫過程中存在如下反應：
  CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ/mol（反應Ⅰ）
  CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）ΔH₂=+218.4kJ/mol（反應Ⅱ）
  假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v₁）小于反應Ⅱ的速率（v₂），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．25℃時，0.1mol?L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

  B．25℃時，將0.1mol?L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11

  C．25℃時，將0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c（OH-）=1×10-10mol?L-1

  D．由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 CO 2 - 3 、Cl-可以大量共存
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 3．下列有關防護金屬腐蝕的說法中，不正確的是（　　）

  A．青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護作用

  B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

  C．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用

  D．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕
  組卷：11引用：6難度：0.9

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• 4．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．四種基本反應類型中，只有置換反應屬于氧化還原反應

  B．離子反應的結果是自由移動的離子濃度減小

  C．改變影響化學平衡的因素，化學平衡常數(shù)可能發(fā)生變化

  D．Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，二者可通過丁達爾效應區(qū)分
  組卷：25引用：3難度：0.9

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二、解答題

• 13．乙炔（C₂H₂）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。
  （1）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC₂，CaC₂再與水反應即得到乙炔。CaC₂與水反應的化學方程式為

   

  。
  （2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-890.3kJ/mol；C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH₂=-1299.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₃=-571.6kJ/mol。則甲烷氣相裂解反應：2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）的關系如圖所示。
  ①T₁℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3mol CH₄只發(fā)生反應2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），達到平衡時，測得c（C₂H₄）=c（CH₄）．該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），CH₄的平衡轉化率為

   

  ．上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T₂℃，CH₄以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH₄）=2c（C₂H₄），則T₁

   

  T₂。（填“＞”或“＜”）
  ②列式計算反應2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=-1.3?。?/h2>
  組卷：31引用：2難度：0.3

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三、工藝流程題

• 14．稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO₃，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如圖。
  
  已知：
  ?。嫷某Ｒ娀蟽r為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO₂和CeF₄。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。
  ⅱ．酸浸Ⅱ中發(fā)生反應：9CeO₃+3CeF₄+45HCl+3H₃BO₃═Ce （BF₄）₃↓+11CeCl₃+6Cl↑+27H₂O
  請回答下列問題：
  （1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是

   

  。
  ②焙燒后產生的CeO₂是氣體尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO₂?CeO_2（1-x）+xO₂↑的循環(huán)。寫出CeO₂消除CO尾氣的化學方程式：

   

  。
  （2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （3）操作Ⅰ的名稱為

   

  ，在實驗室中進行操作Ⅱ時所需要的硅酸鹽儀器有

   

  。
  （4）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH，以獲得Ce（OH）₃沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于

   

  即可認為Ce³⁺已完成沉淀。（已知：K_sp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20）
  （5）利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce₂O₃（如圖），離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  
  組卷：14引用：3難度：0.5

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