研究CO和CO2的應用對構建生態(tài)文明型社會具有重要意義。
（1）用CO和H2為原料可制取甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH＜0。恒溫時，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經(jīng)固定住活塞）充入一定量的CO和H2。
①能夠說明反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：ACAC。
A．容器內CO的物質的量濃度不變
B．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C．容器內氣體壓強不變
D．混合氣體的密度不變
E．容器內c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②若其他條件均保持不變，起始時拔去活栓，讓活塞自由移動，則平衡時CH3OH（g）的體積百分含量將 增大增大（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H2合成二甲醚（化學式為CH3OCH3），也可以與CH4直接轉化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結構如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質，總反應為：CH3OCH3+3O2═2CO2+3H2O。該電池工作時，負極的電極反應為 CH3OCH3-12e-+6CO2-3=8CO2↑+3H2OCH3OCH3-12e-+6CO2-3=8CO2↑+3H2O。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：催化劑失去活性催化劑失去活性。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】AC；增大；CH3OCH3-12e-+6=8CO2↑+3H2O；催化劑失去活性
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3