2022-2023學年江蘇省南通市海安實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用NH4Cl溶液可以洗去鋼鐵表面的鐵銹

  B．用明礬可以對生活用水進行殺菌消毒

  C．用簡單填埋的方法可以處理廢棄的鉛蓄電池

  D．用氫氧化鋇和氯化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、 SO 2 - 3

  B．pH═1的溶液中：Na+、K+、F-、CH3COO-

  C．0.1mol?L-1NaHCO3的溶液：Na+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4

  D． c （ H + ） c （ O H - ） ═1012的溶液中： SO 2 - 4 、 NH + 4 、 NO - 3 、K+
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 3．關于反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH═-206.3kJ/mol說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的ΔS＜0

  B．反應中，4E（C-H）+2E（H-O）＜E（C≡O）+3E（H-H）（E表示鍵能，CO中為C≡O鍵）

  C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4， c （ CO ） ? c 3 （ H 2 ） c （ C H 4 ） 的數(shù)值不變

  D．相同條件下，向容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），充分反應放出206.3kJ熱量
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．某溫度下，將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min后達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，含0.8molZ。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為2

  B．在0～2min內，X表示的速率為0.2mol/（L?min）

  C．Y的轉化率為60%

  D．該溫度下，化學平衡常數(shù)K═0.5
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 5．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．pH=6的溶液

  B．能溶解Al2O3的溶液

  C．c（H+）＞c（OH-）的溶液

  D．滴加酚酞無明顯變化的溶液
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 17．研究CO和CO₂的應用對構建生態(tài)文明型社會具有重要意義。
  （1）用CO和H₂為原料可制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0。恒溫時，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經(jīng)固定住活塞）充入一定量的CO和H₂。
  
  ①能夠說明反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：

   

  。
  A．容器內CO的物質的量濃度不變
  B．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  C．容器內氣體壓強不變
  D．混合氣體的密度不變
  E．容器內c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
  ②若其他條件均保持不變，起始時拔去活栓，讓活塞自由移動，則平衡時CH₃OH（g）的體積百分含量將

   

  （填“增大”、“減少”或“不變”）。
  （2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H₂合成二甲醚（化學式為CH₃OCH₃），也可以與CH₄直接轉化為乙酸。
  ①一種“二甲醚燃料電池”的結構如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質，總反應為：CH₃OCH₃+3O₂═2CO₂+3H₂O。該電池工作時，負極的電極反應為

   

  。
  ②以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 18．用滴定法可以快速測定NaI溶液中I^-的物質的量濃度，主要步驟如下：
  Ⅰ．準備標準溶液
  ①配制并標定250mL0.1000mol?L^-1AgNO₃標準溶液，放在棕色試劑瓶中備用。
  ②配制并標定100mL0.1000mol?L^-1NH₄SCN標準溶液，備用。
  Ⅱ．滴定的主要步驟
  ③取25.00mL待測NaI溶液裝于錐形瓶中，再加入25.00mLAgNO₃標準溶液（過量），使I^-完全轉化為AgI沉淀。
  ④加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
  ⑤用NH₄SCN標準溶液滴定過量的Ag⁺（原理為：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓）至終點。
  ⑥重復上述操作兩次。三次實驗測得的數(shù)據(jù)見下表：
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL	10.24	10.02	9.98

  ⑦數(shù)據(jù)處理
  已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀?；卮鹣旅娴膯栴}：
  （1）量取25.00mLAgNO₃標準溶液，應選擇如圖中

   

  （填“甲”或“乙”）儀器。
  （2）指示劑NH₄Fe（SO₄）₂溶液不能在AgNO₃溶液之前加入，原因是

   

  。
  （3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算出c（I^-）=

   

  mol/L。
  （5）下列操作會使測量結果偏小的是：

   

  。
  A．加AgNO₃溶液時，少量AgNO₃溶液灑出錐形瓶
  B．滴定管洗凈后，直接裝入NH₄SCN標準溶液
  C．在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析