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銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子有
29
29
種不同運動狀態(tài)的電子,二價銅離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
。
(2)銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為
4×6.02×1023
4×6.02×1023
。
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫),結(jié)構(gòu)為
菁優(yōu)網(wǎng),則Cu2+的配位數(shù)為
4
4
,
該配離子中所含的非金屬元素的電負性有大到小的順序是
N>C>H
N>C>H
;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是
乙二胺分子之間形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵
。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
12
12
。
(5)某M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
菁優(yōu)網(wǎng)
①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的該種化合物屬于
共價
共價
(填“離子”或“共價”)化合物。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為
3
4
×
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
×10 10
3
4
×
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
×10 10
pm(只寫計算式)。

【答案】29;1s22s22p63s23p63d9;4×6.02×1023;4;N>C>H;sp3;乙二胺分子之間形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵;12;共價;
3
4
×
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
×10 10
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:3難度:0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
    (1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
     
    ;其最外層電子的電子云形狀為
     
    。
    (2)(NH42Fe(SO42?6H2O俗稱摩爾鹽
    ①NH4+電子式為
     
    。
    ②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
     
    (用元素符號表示)
    ③SO42-中S原子的雜化方式為
     
    ,VSEPR模型名稱為
     
    。
    (3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
     
    ;晶體的配位體為
     
    (用化學符號表示)
    (4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為
     
    g?cm-3

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
     
    。
    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
     
     
    ,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     

    (4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
     
    。
    (5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
     
    g/cm3。
    C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有
     
    個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離為
     
     ?。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
  • 3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
    (1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為
     
    。
    (2)已知白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖1所示??茖W家目前合成了N4分子,其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
     
    ,N-N-N鍵的鍵角為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)硝酸的沸點較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    ;請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?;瘜W式
     
    (請寫一個分子和一個離子)。
    (4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO26]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
     
    ,K3[Co(NO26]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是
     
    。
    (5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為
     
    ,若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3(用含有以上字母的計算式表示)。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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