2020-2021學(xué)年吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)友好學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2和Na2O、紅磷和白磷均屬于同素異形體

  B．氕、氘、氚屬于同一種元素

  C．金剛石和石墨是兩種不同的核素

  D．146C和136C 、I2和I-都屬于同位素
  組卷：51引用：3難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

  B．氯化銨的電子式：

  C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．氧離子的軌道表示式：
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，它在元素周期表中的位置是（　　）

  A．第3周期ⅡB族	B．第4周期ⅡB族
  C．第4周期ⅦB族	D．第4周期Ⅷ族
  組卷：10引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2

  B．NH4Cl

  C．CO2

  D．NaOH
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 5．配合物K₃[Fe（CN）₆]中，中心離子的化合價(jià)是（　?。?/h2>

  A．+3

  B．-3

  C．+1

  D．-1
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）

  A．SO2和SiC

  B．CCl4和HF

  C．CO2和Na2O

  D．Na和HCl
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 7．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

  B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
  組卷：35引用：5難度：0.8

  解析

• 8．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽(yáng)離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．W與X形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為X+[：W]-

  B．短周期元素中Y的原子半徑最大

  C．Y能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)

  D．Al與Z能形成離子化合物
  組卷：5引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（50分）

• 23．（1）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-CH₂OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  ②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是

   

  。
  （2）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用CaC₂與水反應(yīng)得到乙炔。
  ①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu⁺的核外電子排布式為

   

  。
  ②乙炔與HCN反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N），丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是

   

  ，分子中含有π鍵的數(shù)目為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 24．銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)銅原子有

   

  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為

   

  。
  （2）銅能與類鹵素（CN）₂反應(yīng)生成Cu（CN）₂ 1mol（CN）₂分子中含有π鍵的數(shù)目為

   

  。
  （3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫），結(jié)構(gòu)為
  ，則Cu²⁺的配位數(shù)為

   

  ，
  該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性有大到小的順序是

   

  ；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

   

  ，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是

   

  。
  （4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

   

  。
  （5）某M原子的外圍電子排布是為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
  
  ①已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的該種化合物屬于

   

  （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
  ②已知該晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為

   

  pm（只寫計(jì)算式）。
  組卷：18引用：3難度：0.4

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